МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ
ДАГЕСТАН
ГБПОУ РД «ИНДУСТРИАЛЬНО-ПРОМЫШЛЕННЫЙ КОЛЛЕДЖ»

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
ОСНОВНОЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
ПОДГОТОВКИ СПЕЦИАЛИСТОВ СРЕДНЕГО ЗВЕНА

по специальности 34.02.01 Сестринское дело
ПД.01 ХИМИЯ
«ОБЩЕОБРАЗОВА ТЕЛБНОГО ЦИКЛА»

Квалификация выпускника: Медицинская сестра (ий) брат
Форма обучения: очная
Курс:1.

Семестр: 1,2

2023 г.

Фонд оценочных средств учебной дисциплины ПД.01 Химия, для специальности
«Сестринское дело» разработана в соответствии с требованиями:
- Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской
Федерации»;
-Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования:
- Концепции Национальной программы повышения уровня финансовой грамотности
населения РФ:
- ФГОС СОО (утв. приказом Минобрнауки России от; 9.12.2016 г. № 1565
с учетом:
— профиля получаемого образования.
Методических рекомендаций по разработке Фонда оценочных средств учебных
дисциплин в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы
среднего профессионального образования (ППКРС и ППССЗ), разработанных Отделом
профессионального образования Министерства образования и науки Республики Дагестан
в соответствии с рабочим учебным планом образовательной организации на 2023/2024
учебный год.

Рецензенты Исмаилов У.С.
ИПК.

преподаватель ГБПОУ РД

ЛСЛСЖЖ^ЖЖЧ>^ Ж

Vl^VllV ЯИЖМЖЛ 4w|jr’

Фонд оценочных средств предназначен для проведения текущей
промежуточной аттестации по ПД.01 Химия.
Метапредметные:

и

Предметные:

МПР1

Уметь самостоятельно определять
цели деятельности и составлять
планы деятельности;
самостоятельно осуществлять,
контролировать и корректировать
деятельность; использовать все
возможные ресурсы для
достижения поставленных целей и
реализации планов деятельности;
выбирать успешные стратегии в
различных ситуациях.

ПР1

Сформировать представление о
месте химии в современной научной
картине мира; понимать роль химии
в формировании кругозора и
функциональной грамотности
человека при решении практических
задач.

МПР2

Уметь продуктивно общаться и ПР2
взаимодействовать в процессе
совместной деятельности,
учитывать позиции других
участников деятельности,
эффективно разрешать конфликты.

Владеть основополагающими
химическими понятиями, теориями,
законами и закономерностями;
уверенное пользование химической
терминологией и символикой.

МПРЗ

Владеть навыками
познавательной, учебно­
исследовательской и проектной
деятельности, навыками
разрешения проблем; быть
способным и готовым к
самостоятельному поиску методов
решения практических задач,
применению различных методов
познания.

ПРЗ

Владеть основными методами
научного познания, используемыми в
химии: наблюдение, описание,
измерение, эксперимент; уметь
обрабатывать, объяснять результаты
проведенных опытов и делать
выводы; быть готовым и способным
применять методы познания при
решении практических задач.

МПР4

Быть готовым и способным к
самостоятельной информационно­
познавательной деятельности,
владеть навыками получения
необходимой информации из
словарей разных типов, уметь
ориентироваться в различных
источниках информации,
критически оценивать и
интерпретировать информацию,
получаемую из различных
источников.

ПР4

Уметь давать количественные
оценки и проводить расчеты по
химическим формулам и
уравнениям.

МПР5

Уметь использовать средства
информационных и

ПР5

Владеть правилами техники
безопасности при использовании

организационных задач с
соблюдением требований
эргономики, техники безопасности,
гигиены, ресурсосбережения,
правовых и этических норм, норм
информационной безопасности.
МПР6

Уметь определять назначение и ПР6
функции различных социальных
институтов.

МПР7

Уметь самостоятельно
оценивать и принимать решения,
определяющие стратегию
поведения, с учетом гражданских и
нравственных ценностей.

МПР8

Владеть языковыми средствами
- умение ясно, логично и точно
излагать свою точку зрения,
использовать адекватные языковые
средства.

МПР9

Владеть навыками
познавательной рефлексии как
осознания совершаемых действий и
мыслительных процессов, их
результатов и оснований, границ
своего знания и незнания, новых
познавательных задач и средств их
достижения.

Сформировать собственную
позицию по отношению к
химической информации,
получаемой из разных источников.

Таблица №1
Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля
Наименование элемента результатов

МПР1 - Уметь самостоятельно
определять цели деятельности и
составлять планы деятельности;
самостоятельно осуществлять,
контролировать и корректировать
деятельность; использовать все
возможные ресурсы для достижения
поставленных целей и реализации планов
деятельности; выбирать успешные
стратегии в различных ситуациях.
МПР2 - Уметь продуктивно общаться и
взаимодействовать в процессе
совместной деятельности, учитывать
позиции других участников деятельности,
эффективно разрешать конфликты.

Виды аттестаций
Текущий контроль
. Промежуточная
аттестация
Оценка выполнения
практического
задания,
оценка выполнения
самостоятельной
работы

Оценка выполнения
практического
задания,
оценка выполнения
самостоятельной
работы

МПРЗ
- Владеть
навыками
познавательной,
учебно­
исследовательской
и
проектной
деятельности,
навыками
разрешения
проблем; быть способным и готовым к
самостоятельному
поиску методов
решения
практических
задач,
применению
различных
методов
познания.
МПР4 - Быть готовым и способным к
самостоятельной
информационно­
познавательной деятельности, владеть
навыками
получения
необходимой
информации из словарей разных типов,
уметь ориентироваться в различных
источниках информации, критически
оценивать
и
интерпретировать
информацию, получаемую из различных
источников.
МПР5 - Уметь использовать средства
информационных и коммуникационных
технологий (далее - ИКТ) в решении
когнитивных,
коммуникативных
и
организационных задач с соблюдением
требований
эргономики,
техники
безопасности,
гигиены,
ресурсосбережения,
правовых
и
этических норм, норм информационной
безопасности.
МПР6 - Уметь определять назначение и
функции
различных
социальных
институтов.
МПР7 - Уметь самостоятельно оценивать
и принимать решения, определяющие
стратегию
поведения,
с
учетом
гражданских и нравственных ценностей.

Оценка выполнения
практического
задания,
оценка выполнения
самостоятельной
работы

Оценка сообщения и
реферата,
оценка выполнения
самостоятельной
работы

Оценка сообщения и
реферата

Устный опрос

Оценка выполнения
практического
задания,
оценка выполнения
самостоятельной
работы
Устный опрос,
письменный опрос,
оценка сообщения и
реферата
Тестирование

МПР8 - Владеть языковыми средствами умение ясно, логично и точно излагать
свою
точку
зрения,
использовать
адекватные языковые средства.
МПР9
- Владеть
навыками
познавательной рефлексии как осознания
совершаемых действий и мыслительных
процессов, их результатов и оснований,
границ своего знания и незнания, новых
познавательных задач и средств их
достижения.
ПР1 -Сформировать представление о Устный опрос,
месте химии в современной научной оценка сообщения и
картине мира; понимать роль химии в
реферата

Дифференцированный
зачет

формировании
кругозора
и
функциональной грамотности человека
при решении практических задач.
ПР2 - Владеть основополагающими
химическими
понятиями,
теориями,
законами и закономерностями; уверенное
пользование химической терминологией
и символикой.
ПРЗ - Владеть основными методами
научного познания, используемыми в
химии:
наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент;
уметь
обрабатывать,
объяснять
результаты
проведенных опытов и делать выводы;
быть готовым и способным применять
методы
познания
при
решении
практических задач.
ПР4 - Уметь давать количественные
оценки и проводить расчеты по
химическим формулам и уравнениям.

Устный опрос,
письменный опрос,
тестирование

Дифференцированный
зачет

Оценка выполнения
практического
задания

Дифференцированный
зачет

Оценка выполнения
практического
задания,
тестирование,
письменный опрос
Оценка выполнения
практического
задания
Устный опрос,
оценка сообщения и
реферата

Дифференцированный
зачет

ПР5 - Владеть правилами техники
безопасности
при
использовании
химических веществ.
Дифференцированный
ПР6 - Сформировать собственную
позицию по отношению к химической
зачет
информации, получаемой из разных
источников.
Оценивание результатов обучения на текущей и промежуточной аттестации
Объекты
оценивания

МПР1 Уметь
самостоятель
но определять
цели
деятельности
и составлять
планы
деятельности;
самостоятель
но
осуществлять,
контролирова
ть и

Показатели

-выполнение
самостоятель
ных работ в
ходе
изучения
дисциплины;
- умение
планировать
собственную
деятельность

осуществлен

Критерии

Тип задания;
№ задания

-выполнены
Сообщения и рефераты
все виды
№ 1 - 12
самостоятельн Практические задания
ых работ по
№№ 1,3,4,6,8,9,
дисциплине;
13.
- определены
Самостоятельная работа
цели и задачи №№ 1,2, 3,4
самостоятельн
ых работ;
скорректирова
ны действия
после оценки
работ;

Форма
аттестации
(в
соответствии с
учебным
планом)

Текущая

корректирова
ть
деятельность;
использовать
все
возможные
ресурсы для
достижения
поставленных
целей и
реализации
планов
деятельности;
выбирать
успешные
стратегии в
различных
ситуациях.
МПР2Уметь
продуктивно
общаться и
взаимодейств
овать в
процессе
совместной
деятельности,
учитывать
позиции
других
участников
деятельности,
эффективно
разрешать
конфликты.

ие контроля
использованы
и
корректировк различные
приемы и
и своей
деятельности методы
выполнения
самостоятельн
ых работ
использован
ие различных
ресурсов для
достижения
поставленны
х целей

взаимодейств
ие с
обучающими
ся,
преподавател
ями в ходе
обучения на
принципах
толерантного
отношения

продемонстри
рована
коммуникабел
ьность,
умение
общаться с
другими
участниками
образовательн
ого процесса
-соблюдены
этические
нормы
общения при
взаимодейств
ИИ с
обучающимис
я,
преподавателя
ми
-эффективно
бесконфликтн
о
взаимодейств
ует в учебном
коллективе.
МПРЗ
-умение
- выполнен
Владеть
решать
проект
навыками
практические (исследование
познавательн проблемы;
) по
ой, учебно-выполнение дисциплине;
исследователь заданий
СКОЙ
и творческого
использованы

Текущая
Практическое задание
№№ 2, 5,
10,11,12,14,15,16,17,18,19
,20,21,22,23

Текущая,
Практическое задание
дифференциро
№№ 2, 5,
10,11,12,14,15,16,17,18,19 ванный зачет
,20,21,22,23
Сообщения и рефераты
№ 1 - 12

проектной
деятельности,
навыками
разрешения
проблем;
быть
способным и
готовым к
самостоятель
ному поиску
методов
решения
практических
задач,
применению
различных
методов
познания.
МПР4 -Быть
готовым и
способным к
самостоятель
ной
информацион
нопознавательн
ой
деятельности,
владеть
навыками
получения
необходимой
информации
из словарей
разных типов,
уметь
ориентироват
ься
в
различных
источниках
информации,
критически
оценивать и
интерпретиро
вать
информацию,
получаемую
из различных
источников.

характера с
применением
различных
методов
познания;
способность
к учебноисследовател
ьской и
проектной
деятельности

осуществлен
ие
эффективног
о поиска
необходимой
информации,
используя
различные
виды
источников,
в том числе
электронные;
использован
ие
информации
Для
эффективног
0
выполнения
поставленны
х учебных
задач;
-умение
критически
оценивать и
интерпретир
овать
информацию
в
соответствии
с
поставленны

различные
методы
познания
(наблюдение,
эксперимент,
измерение,
моделировани
е) при
выполнении
заданий
творческого
характера

7.

- для
подготовк
и
презентаци
й,
рефератов
и
сообщений
использова
на
информац
ИЯ,
подобранн
ая из
разных
источнико
в;
8. -при
устных и
письменны
х опросах
продемонс
трировано
умение
критическ
и мыслить

Сообщения и рефераты
№ 1 — 12, устный опрос
№№1-11, письменный
опрос №№ 1-15

Текущая,
дифференциро
ванный зачет

ми учебными
задачами
МПР5 - Уметь -осознание
использовать ответственно
сти за
средства
информацией деятельность
ных
и в сети
коммуникаци интернет;
онных
-способность
и готовность
технологий
(далее - ИКТ) к
использован
в решении
когнитивных, ию ИКТ в
коммуникати целях
вных
и обучения и
организацион развития;
ных задач с
-соблюдение
соблюдением техники
требований
безопасности
эргономики,
, гигиены,
техники
ресурсосбере
безопасности, жения,
гигиены,
правовых и
ресурсосбере этических
жения,
ном, ном
правовых и
информацио
этических
иной
норм, норм
безопасности
информацион
ной
безопасности.

МПР6
Уметь
определять
назначение и
функции
различных
социальных
институтов.
МПР7
Уметь
самостоятель
но оценивать

-применены
ИКТтехнологии
при
выполнении
проектных и
творческих
заданий;
- составлены и
заполнены
тематических
таблиц
с
привлечением
информацион
ных ресурсов;
-подобраны
графические
изображения
и видеоролики
по
предложенной
теме в сети
Интернет;
-выполнены
тесты
в
режиме он­
лайн;
-использованы
электронные
учебники и
средства
виртуальной
химической
лаборатории
для
проведения
практических
работ

Сообщения и рефераты
Текущая,
№ 1 — 12, устный опрос
дифференциро
№№ 1-11, письменный
ванный зачет
опрос №№ 1-15
тестирование №№1,2,6,7,
11,1216,20,21,22,23
практические задания
№№ 2, 5,
10,11,12,14,15,16,17,18,19
,20,21,22,23

Текущая

- умение
самостоятель
но
планировать

- выполнены
учебнопознавательн
ые задания

Сообщения и рефераты
№ 1 — 12, практические
задания №№ 1,3,4,6,8,9,
13,

Текущая

и принимать
решения,
определяющей
е стратегию
поведения, с
учетом
гражданских
и
нравственных
ценностей.

и управлять
своей
познавательн
ой
деятельность
ю;

творческого и
поискового
характера

самостоятель
ное создание
алгоритмов
деятельности
при решении
проблем
творческого
и поискового
характера;
- воспитание
высоких
нравственны
х чувств в
отношениях
к родине и ее
идеалам, к
трудовой
деятельности
и к людям
МПР8
-умение
Владеть
ясно,
подготовлены
языковыми
логично и
сообщения и
средствами точно
рефераты
умение ясно,
излагать
химического
логично и
свою точку
содержания в
точно
зрения,
соответствии
излагать свою использовать с
точку зрения, языковые
поставленной
использовать средства,
целью;
адекватные
соответствую -даны полные
языковые
щие
и правильные
средства.
дисциплине
ответы на
вопросы
устного и
письменного
опроса;
-использованы
в ответах
химические
термины и
адекватные
языковые
средства
МПР9
-анализ
- выполнены
Владеть
результатов
контрольные

самостоятельная работа
№№1,2, 3,4

Сообщения и рефераты
№ 1 — 12, устный опрос
№№ 1-11, письменный
опрос №№ 1-15

Текущая,
дифференциро
ванный зачет

Тестирование №№ 1-23

Текущая,
дифференциро

навыками
познавательн
ой рефлексии
как осознания
совершаемых
действий и
мыслительны
х процессов,
их
результатов и
оснований,
границ своего
знания
и
незнания,
новых
познавательн
ых задач и
средств их
достижения.

ПР1
Сформироват
ь
представлени
е о месте
химии
в
современной
научной
картине мира;
понимать
роль химии в
формировани
и кругозора и

деятельности
и
актуализация
имеющихся у
обучающихс
я знаний и
умений;
-умение
использовать
полученные
знания в
новых
условиях,
ситуациях;
-умение
комбинирова
ть усвоенные
элементы
учебной
информации
и способы
деятельности
с целью
получения но
вых знаний;
-понимание
причин
успеха/неус
пеха учебной
деятельности
и
способность
конструктив
но
действовать
даже в
ситуациях
неуспеха
представлени
е о роли
химии в
современной
научной
картине
мира;
способность
обучающихс
я
использовать

задания по
всем темам
изучаемого
курса и
проведен
анализ их
результатов;
- получены
ответы на
вопросы и
задания
межпредметно
го характера

-представлены
сообщения и
рефераты об
истории
развития
химии, о
выдающихся
ученыххимиках, о
месте химии в
современной
научной
картине мира;

ванный зачет

Сообщения и рефераты
№ 1 — 12
практические задания
№№ 1,3,4,6,8,9,
13

Текущая,
дифференциро
ванный зачет

функциональ
ной
грамотности
человека при
решении
практических
задач.

естественно­
научные
знания для
решения
практически
х задач

- выполнены
задания, в
ходе которых
приобретены
знания и
умения,
имеющие
значимость
при решении
практических
задач
ПР2 - Владеть - знание
- при
основополага основных
выполнении
ющими
положений
различных
химическими теории
форм
понятиями,
электролитич контроля
теориями,
еской
продемонстри
законами и
диссоциации, рованы знания
закономерное теории
химической
тями;
химического терминологии
уверенное
строения
и символики
органических (знаки
пользование
химической
веществ,
химических
терминологие основополага элементов,
й
и ющих
формулы
символикой.
законов
веществ,
химии;
уравнения
химических
реакций)
использован
ие в ходе
устного и
письменного
ответа, при
выполнении
практически
х заданий,
самостоятель
ных работ и
тестирования
химической
терминологи
ии
символики
ПРЗ - Владеть - овладение
- проведены
основными
методами
лабораторные
методами
познания,
и
научного
используемы практические
познания,
ми в химии
работы по
используемы (наблюдение, всем темам
ми в химии:
описание,
курса в
наблюдение,
эксперимент, соответствии
описание,
измерение);
с их целями и

Сообщения и рефераты
№1-12
практические задания
№№ 1-23
самостоятельная работа
№№1,2, 3,4
тестирование №№1-23
устный опрос №№1-11,
письменный опрос №№
1- 15

Текущая,
дифференциро
ванный зачет

Практические задания
Текущая,
№№ 2, 5,
дифференциро
10,11,12,14,15,16,17,18,19 ванный зачет
,20,21,22,23

сделаны
- получение
выводы по
выводов,
проведенным
основанных
работам
на
наблюдениях
и
эксперимент
ах,
необходимых
для
понимания
окружающег
о мира и тех
изменений,
которые
вносит в него
деятельность
человека
- решение
- расчётные
расчётных
задачи
задач;
решены в
соответствии
использован
с вариантом
задания;
ие при
решении
- при решении
задач
задач в
химических
полном
формул;
объёме
- применение использованы
при решении химические
формулы;
задач
химических
- при решении
уравнений
задач
использованы
химические
уравнения, в
соответствии
с
предложенны
м заданием
ПР5 - Владеть -знание
правилами
продемонстри
правил
техники
техники
ровано знание
безопасности безопасности правил
при
техники
5
использовани -применение безопасности
и химических правил
при
веществ.
техники
выполнении
безопасности тестов;
при
-применены
проведении
правила
лабораторны техники

измерение,
эксперимент;
уметь
обрабатывать,
объяснять
результаты
проведенных
опытов
и
делать
выводы; быть
готовым и
способным
применять
методы
познания при
решении
практических
задач.
ПР4 - Уметь
давать
количественн
ые оценки и
проводить
расчеты по
химическим
формулам и
уравнениям.

Практические задания
№№ 1,4,6.8,9
Самостоятельная работа
№№1-4

Текущая,
дифференциро
ванный зачет

Практические задания
Текущая,
№№ 2, 5,
дифференциро
10,11,12,14,15,16,17,18,19 ванный зачет
,20,21,22,23

хи
практически
х работ

ПР6
Сформироват
ь
собственную
позицию по
отношению к
химической
информации,
получаемой
из разных
источников.

-получение
необходимой
химической
информации
из разных
источников;
критическое
переоценива
ние
полученной
информации;
- применение
информации

безопасности
при
проведении
лабораторных
и
практических
работ
- ДЛЯ
подготовки
презентаций,
рефератов и
сообщений
использована
информация,
подобранная
из разных
источников;

Текущая,
дифференциро
ванный зачет

продемонстри
ровано умение
перерабатыват
ь информацию

1. 2. Фонд оценочных средств
3.
Включает в себя оценочные средства, предназначенные как для
проведения промежуточной аттестации (дифференцированного зачёта), так и дл>
проведения оперативного контроля знаний студентов.
4. Промежуточная аттестация
5.
Дифференцированный зачёт (II семестр) проводится по окончании
изучения учебной дисциплины «Химия». Для проведения дифференцированного
зачёта используются тестовые задания.
Тестовые задания представлены в 1 варианте, который содержит 30 тестовых
заданий, в том числе с выбором одного правильного ответа из нескольких
предложенных — 20 заданий, с выбором 3-х правильных ответов из нескольких
предложенных — 10 заданий.
2.1.Входной контроль.
Цель входного контроля-определить начальный уровень подготовленности
обучающихся и выстроить индивидуальную траекторию обучения.
Для осуществления входного контроля используется тестирование. Тестовые
задания представлены в 4-х вариантах.
Вариант I
1.
Дополните предложение:
Химический элемент магний находится в периоде,
группе,подгруппе.

2.
Выберите правильный ответ:
Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по
энергетическим уровням:
A.
2ё4ё
B.
2ё6ё
C.
2ё8ё6ё
3.
Дополните предложение:
В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов
металлические свойства, а неметаллические
свойства.
4.
Установите соответствие:
В веществах, имеющих химические формулы а) О2, б)НС1, B)MgO
А. ионная связь В. ковалентная неполярная связь
С. ковалентная полярная связь
5.
Установите соответствие:
A. основный оксид
1 .НС1
B. кислотный оксид
2.СиО
C. основание
3.SO2
D. соль
4.К0Н
E. кислота
5.H2SO3
6 CuSO4
7NaCl
Вариант II
1.
Дополните предложение:
Номер периода указывает на
2.
Выберите правильный ответ:
Атом хлора имеет следующее распределение электронов по
энергетическим уровням:
A.
2ё5ё
B.
2ё8ё7ё
C.
2ё7ё
3.
Дополните предложение:
В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических
элементовметаллическиесвойства а_________ неметаллическиесвойства
4.
Установите соответствие:
В веществах, имеющих химические формулы а)Н2, б)СпО, в)Н2О
А. ионная связь В. ковалентная неполярная связь
С. ковалентная полярная связь
5.
Установите соответствие:
A. основный оксид
1. H2SO4
B. кислотный оксид
2.NaOH
C. основание
З.СО2
D. соль
4. К2О
E. кислота
5. СнС12
б.СаСОз

Критерии оценивания :
«5» - при отсутствии ошибок;
«4» - верно выполнено не менее 75% заданий;
«3» - верно выполнено не менее 50% заданий;
«2» - верно выполнено менее 50% заданий.
____________________ 2.1. Текущий контроль__________________________
Включает в себя оценочные средства, предназначенные для проведения
оперативного контроля знаний и умений обучающихся.
Для осуществления текущего контроля по темам изучаемой
дисциплины используются следующие типы заданий:
Практическое задание
Устный опрос
Письменный опрос
Сообщения и рефераты
Самостоятельная работа
Тестирование
РАЗДЕЛ I. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Тема 1.1. Химия —- наука о веществах
Письменный опрос №1
1. Заполните таблицу по приведенному списку: кирпич, поваренная соль,
мел, железная кнопка, вода, сахар, свеча, колба, уксусная кислота, гвоздь,
тетрадь, крахмал, карандаш, серная кислота, углекислый газ, книга,
стеклянная воронка, спирт.
Вещество
Тело
2. Приведите два примера химических явлений, встречающихся в быту.
Укажите признаки химических реакций.
3. Допишите приведенные ниже фразы, вставив слова «химический элемент»,
«атом», «молекула».
кислорода состоят из одного
содержат два_________________________________________
В состав воды входят двух,
одним из которых является кислород.
4. Вычислите относительные молекулярные массы веществ по их формулам:
Fe2O3, H2SO4, CuO, Р2О5, CS2, HNO3.
Практическое задание №1. Задачи на нахождение массовой доли
элемента в сложном веществе и на нахождение количества вещества.
Вариант 1
1 .Определите массовые доли элементов в веществе CuSO4.
2. Определите массу CuSO4 количеством вещества 3 моль.
Вариант 2
1.
Опре делите массовые доли элементов в веществе NH4C1.
2. Определите количество вещества NH4CI, массой 214 г.
Вариант 3
1. Опре де лите массовые доли элементов в веществе BaSO4.

2. Определите количество вещества BaSO4 массой 46,6 г.
Вариант 4
1.Определите массовые доли элементов в веществе NaNO3.
2. Определите массу NaNO3 количеством вещества 0,05 моль.
Тестирование №1.
1. При физических явлениях не изменяется:А) размеры тела В) форма тела
С) состав тел D) структура тел
2Какоеявлениенеявляется признаком химических превращений:А) появление
запаха В) появление осадка С) выделение газа D) изменение объема
3. Реакции горения - это:
A) реакции, протекающие с выделением теплоты и света
B) реакции, протекающие с выделением теплоты
C) реакции, протекающие с образованием осадка
D) реакции, протекающие с поглощением теплоты
4. Закон сохранения массы веществ сформулировал:
А) Д.И.Менделеев В) А.Лавуазье С) А.Беккерель D) М.В.Ломоносов
5. Наименьшая частица химического элемента, которая является носителем
его свойств:А) атом В) молекула С) позитрон D) нуклон
6.Укажите формулу сложного вещества:А) вода В) азот С)кислород
7.Даны простые вещества: уголь, алмаз, графит, кислород, озон. Сколько
всего химических элементов входит в состав этих веществ:А) 2 В) 3 С) 4
8. Какой из указанных процессов относится к химическим:А) горение калия
В) вытягивание алюминиевой проволоки С) перегонка нефти
9. Какой из указанных процессов относится к физическим:
А) испарение воды с поверхности тела В) ржавление гвоздя
С) образование оксида азота в атмосфере в процессе грозы
10. Каждое химически чистое вещество, независимо от способа получения
имеет один и тот же постоянный состав. Такую формулировку имеет закон:
А)кратных отношений В)постоянства состава С) эквивалентов D)
объемных отношений
11. Наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими
свойствами, - это: А) атом В) молекула С) позитрон D) нуклон
12. Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то
массы одного элемента, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же
массу другого элемента, соотносятся между собой как небольшие целые
числа. Такую формулировку имеет закон:
А) кратных отношений В) постоянства состава
С) эквивалентов
D) объемных отношений
13.
Автор закона сохранения массы веществ:
А) Менделеев В) Ломоносов С) Пруст
14.
Какой из указанных процессов относится к химическим:
А) горение магниевой ленты В) вытягивание медной проволоки С)
перегонка нефти
15.
Какой из указанных процессов относится к физическим:
А) ржавление гвоздя В) испарение воды с поверхности водоема

С) образование озона в атмосфере в процессе грозы
16.
Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный
фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ:
А) 6 В) 3 С) 4 D) 2
17. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:
А) анион В) катион С) атом D) молекула
18. Частица, имеющая положительный заряд, называется:
А) анион В) катион С) атом D) молекула
19. Относительная молекулярная масса вещества КМпО4 равна:
А) 168 В) 158 С) 136 D)110
20. Относительная молекулярная масса вещества Na2SO4 равна:
А) 142 В) 158 С) 119 D)110
Ответы на тестирование № 1
Вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

И

12

13

14

15

16

Ответ

С

D

А

D

А

А

А

А

А

В

в

А

В

А

В

В

Сообщения и рефераты №1
1. Биотехнология и генная инженерия - технологии XXI века.
2.
Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и
производства.
3. Современные методы обеззараживания воды.
4. Аллотропия металлов и неметаллов.
Тема 1.2. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
Устный опрос №2
1. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
2. Каково строение периодической системы Д.И.Менделеева?
3. Каково строение атома?
4. Какие элементарные частица входят в состав атомного ядра? Как их
определить по периодической системе?
5.
Каково строение электронных оболочек атомов элементов малых
периодов.
6. Каковы особенности строения электронных оболочек атомов элементов
больших периодов (переходных элементов).
7. Дайте определение атомной орбитали.
8.
Современная
формулировка
Периодического
закона.
Значение
Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева для
развития науки и понимания химической картины мира.
Письменный опрос №2
Вариант I.
1. Запишите историческую и современную формулировки Периодического
закона. Почему историческая формулировка в начале 20 века оказалась не
совсем точной?

2. Составьте схемы строения атомов элементов: углерода, фтора, магния,
серы, кальция. Определите для атомов этих элементов число протонов и
нейтронов.
3. Приведите в соответствие:
.... Элемент
Электронная формула
2
2
6
7
8
9
2
Cl
ls 2s 2p
3s
2
6
i0
2
Mg
...3s 3p 3d 4 s
2
6
Zn
...3s 3p
Br
...3s23p63d104 s24p2
Ar
...3s23p63d10* 4 4 s24p5
Ge
Заполните таблицу:
Электронная формула

Элемен

4. Зарисуйте схемы строения атома Ne и иона Mg2+; атома Аг и иона Са2+. Что
общего в каждой паре частиц? В чем различие?
Вариант II.
1. В какой группе и в каком периоде периодической системы элементов Д.И.
Менделеева находится элемент с порядковым номером 42?
2. В какой группе и в каком периоде периодической системы находится
элемент с порядковым номером 51?
3. Какой из элементов — литий или калий — обладает более выраженными
металлическими свойствами? Почему?
4.
Какой
элемент
четвертого
периода
периодической
системы
Д.И.Менделеева является наиболее типичным металлом? Почему?
5. Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы VI
группы?
6. Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений рэлементов IV группы периодической системы.
7. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его
положению в периодической системе.
8. На основании положения кальция в периодической системе элементов Д.И.
Менделеева напишите формулы его высшего оксида, гидроксида и хлорида.
9.
Один
из
элементов,
предсказанных
Д.И.
Менделеевым,
образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 0,305.
Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите
относительную атомную массу этого элемента и назовите его.
10. Какой элемент пятого периода периодической системы Д.И.Менделеева
является наиболее типичным неметаллом? Почему?
Тестирование №2.
1 .В чем физический смысл номера периода:
А) показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б) показывает количество энергетических уровней;

В) соответствует валентности элемента.
2. В побочные подгруппы периодической системы входят:
A) химические элементы малых периодов;
Б) химические элементы больших периодов;
B) химические элементы малых и больших периодов.
3. Атомный радиус с увеличением заряда ядра в главной подгруппе:
А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется.
4. Элементарная частица ядра атома, определяющая его заряд:
А) нейтрон; Б) протон; В) электрон.
5. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента № 16:
А) основный; Б) амфотерный; В) кислотный.
6. Чем различаются ядра изотопов: А) числом протонов и числом нейтронов;
Б) числом протонов; В) числом нейтронов.
7. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства:
А) кислород; Б) сера; В) селен.
8. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические
свойства:
А) литий; Б) рубидий; В) калий.
9. Ядро атома состоит из: А) протонов и электронов; Б) электронов и
нейтронов; В) нейтронов и протонов.
10. Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением
заряда ядер их атомов:
А) плавно; Б) скачкообразно; В) не изменяются.
Ответы: 1-Б, 2- Б, 3 - А, 4 - Б, 5 - В, 6 - В, 7 - А, 8 - Б, 9 - В, 10 - А.
Сообщения и рефераты №2.
1. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
2. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением...».
3. Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков.
4. Изотопы водорода.
5. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.
6. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
Тема 1.3. Строение вещества.
Устный опрос №3
1. Охарактеризуйте понятия «катионы» и «анионы». Какие группы
катионов и анионов вы знаете?
2. Какими физическими свойствами характеризуются вещества с
ионными кристаллическими решетками?
3. Какую химическую связь называют ковалентной? Какие признаки
учитывают при классификации ковалентных связей?
4. Каковы механизмы образования ковалентной связи?
5. Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов?
6. Охарактеризуйте понятие «металлическая связь». Что сближает эту
связь с ионной и ковалентной связями?

7. Что представляет собой металлическая кристаллическая решетка?

8. Что такое смесь? Какие типы смесей различают по агрегатному
состоянию образующих их веществ? Какие типы смесей различают по
признаку однородности?
9. Охарактеризуйте понятие «дисперсная система». Чем дисперсная
система отличается от остальных смесей?
10. Какие системы называют грубодисперсными? На какие группы они
делятся? Какой признак лежит в основе такой классификации
12.Дайте определение понятия «электроотрицательность».
1. Практическое задание №4. Задачи по теме «Массовая и
объемная доли компонентов смеси (раствора)
1. Для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и винотуаднико
раствор сульфата меди (II). Обычно растворяют 100 г соли на ведро воды (8 л). Как
соли в полученном растворе? Сколько воды и соли содержится в 500 г этого раствс
2. Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5% -го раст
настойки?
3. Рассчитайте количество вещества спирта С2Н6О, который содержится в 500 г во
раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
4. Определите количество золота и серебра, которое содержится в обручальном koj
и пробой 585°.
5. Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала мд
растворе?
6. В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчи
долю щелочи в полученном растворе.
7. Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте ма*
кислоты в полученном растворе.
Тестирование № 4.
1. Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна
низкая:а) температура плавления; б) энергия связи; в) растворимость в воде;
г) летучесть.
2. Наибольшую температуру плавления имеет вещество, формула которого:
а) СН4; б) SiO2; в) КС1 г) Sn
3. Какие частицы образуют кристалл нитрата натрия? а) Атомы Na, N,O;
б) ионы Na+, N5+, О2 ; в) молекулы NaNO3; г) ионы Na+, NO3”.
4. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет атомную
кристаллическую решетку: а) алюминий; б) хлор; в) бор; г) оксид
кальция.
5. Укажите молекулу с наибольшей энергией связи:
а) фтороводород; б) хлороводород; в) бромоводород; г) йодоводород.
6. Выберите пары веществ, все связи в которых ковалентные:
a) NaCl, НС1; б) СО2, NO; в) СН3С1, СН3К; г) SO2, MgO.

7.Какая химическая связь возникает между атомами элементов с
порядковыми номерами 8 и 16?
а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г)
водородная
8. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом,
имеющем распределение электронов в атоме 2,8,6, является:
а) ионной б) ковалентной полярной в) ковалентной неполярной г)
металлической
9. В ковалентных водородных соединениях состава НЭ число общих
электронных пар равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
10. К веществам молекулярного строения относится:
а) СаО б)С6Н12О6 в) KF г) C2H5ONa
11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
а) О2 и S8 б) Fe и NaCl в)СО и Mg г) Иа2СОз и 12 (тв)
12. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является:
а) кремний б) азот в) фосфор г) калий
13. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру
плавления, электропроводно, то его кристаллическая решетка
а) молекулярная б) атомная в) ионная г) металлическая
14. Атомная кристаллическая решетка характерна для
а) алюминия и карбида кремния б) серы и йода в) оксида кремния и
хлорида натрия г) алмаза и бора
15. Атомную кристаллическую решетку не образует
а) кремний б) германий в) алюминий г) углерод
16. Вещество светло-серого цвета, пластично, хорошо проводит тепло и
электрический ток. Его кристаллическая решетка
а) молекулярная б) атомная в) ионная г) металлическая
Ответы:
Вопрос

1 2

3

4

5

6

7

8

9

10

И

12

13

14

15

16

Ответ

г

г

в

а

б

б

б

а

б

б

б

в

г

в

г

б

Сообщения и рефераты № 3
1 .Плазма - четвертое состояние вещества.
2.Аморфные вещества в природе, технике, быту.
Тема 1.4. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Устный опрос № 4.
1. Строение молекулы воды.
2. Почему вода является хорошим растворителем?
3. Дайте определения следующим понятиям: раствор, растворение,
растворимость веществ, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные
растворы.
4. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите
2-3 примера.
5. Что такое электролитическая диссоциация?

6. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
7. Основные положения теории электролитической диссоциации.
8. Кислоты как электролиты.
9. Основания как электролиты.
10. Соли как электролиты.
11. Реакции ионного обмена в водных растворах. В каких случаях они
протекают до конца?
Письменный опрос № 4.
1. Запишите диссоциацию следующих веществ.
A1(NO3)3; Ва(ОН)2; СаС12; Na3PO4; PbCO3; HNO3.
2. Запишите полные и сокращенные уравнения химических реакций.
1. КОН + НС1 = КС1 + Н2О 2. K2S + CuSO4 = CuS + K2SO4
3. ВаС12 + 2KNO3 =Ba(NO3)2 + 2KC1
3.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном
сокращенном ионном виде между следующими веществами:
1. NaOH + НС1 =
2. K2S + MgSO4 =
3. MgCl2 + NaNO3 =
4. HgO + H2SO4 =
5. Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =
6. CaCl2 + Na3PO4 =
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
1. серной кислоты и хлорида бария 2.гидроксида калия и фосфорной кислоты
3. карбоната натрия и нитрата свинца 4. соляной кислоты и нитрата серебра
5. хлорида бария и сульфата меди (II)
Практическое задание № 6. Решение задач по теме «Растворы»
1. В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю
солей в этом образце морской воды.
2. В 240 г воды растворили 60 г сахара. Какова массовая доля сахара в
полученном растворе?
3. В 1 л раствора серной кислоты содержится 228 г H2SO4. Рассчитайте
массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора
равна 1,14 г/мл.
4. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г
20 %-ного раствора до 80 г?
5. К 100 г 30 %-ного раствора сахара добавили 10 г сахара. Какова массовая
доля сахара в полученном растворе?
6. В медицине часто применяется физиологический раствор - 0,9 %-ный
раствор хлорида натрия. Какая масса соли водится в организм при вливании
500 г такого раствора?
7. Сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять, чтобы
приготовить 250 г 20 %-ного раствора этой соли?
8. Смешали 200 г 40 %-ного и 100 г 30 %-ного раствора азотной кислоты.
Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
9. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора
с массовой долей К3РО4 8% массой 250 г?
Самостоятельная работа №1.
Вариант I

и

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих
веществ:
А1С13, HNO3, Na2SO4, Ва(ОН)2, H2SO4, Ca(NO3)2, К3РО4, Fe2(SO4)3.
2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное
уравнение:
a) CuSO4 + КОН;
б) AgNO3 + FeCI2;
в) Na2CO3 + HCI;
г) K2SO4 + Ba(NO3)2.
Вариант IL
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих
веществ:
CaBr2, Na3PO4, Н2СО3, Mg(OH)2, HCI, AI2(SO4)3, K2SO3, Ba(NO3)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное
уравнение:
a) ZnCI2 + NaOH;
б) Na2SO3 + HNO3;
г) BaCI2 + Na2SO4.
в) К2СО3 + Ca(NO3)2;
Тестирование № 6.
Вариант I.
1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы
а) карбонат кальция б) вода в) серная кислота г)
гидроксид цинка
2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:
а) хлорид магния б) сульфат бария в) гидроксид натрия г)
хлороводород
3. К электролитам относится:
а) Н2 б) MgO в) Си(ОН)2 г) Na2SO4
4. К неэлектролитам относится: а) кислород б) нитрат магния в)
гидроксид калия г) сульфид натрия
5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при
диссоциации: а) хлорида серебра б) оксида кальция в) сульфата калия
г) гидроксида бария
6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве
катионов образуются только ионы Н+.
a) H2SiO3 6)NaH в) H2SO4 r)NaOH
7. К электролитам относится каждое из двух веществ:
а) хлорид натрия и хлорид серебра б) гидроксид натрия и гидроксид
железа (II)
в) оксид бария и оксид алюминия г) карбонат натрия и карбонат калия
8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве
катионов образуются только ионы металлов.
а) А1С13, NaOH, Fe(NO3)3
б) КОН, Cu(OH)2, MgSO4
в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3
г) СаСО3, AICI3, Mg(OH)2
9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации
сульфата алюминия равна а) 3 б) 4
в) 5
г) 6
10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации
нитрата железа (III) равна а) 3 б) 4 в) 5
г) 6

Ответы: 1 - В, 2 - Б, 3 - Г, 4 - А, 5 - В, 6 - В, 7 - Г, 8 - А, 9 - Г, 10 - В
Вариант II.
1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) сульфат бария б) вода в) гидроксид меди (II) г) соляная
кислота
2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:
а) нитрат бария б) гидроксид калия в) хлорид серебра г) серная
кислота
3. К электролитам относится:
а) О2 б) СаО в) СпС12 г) СаСО3
4. К неэлектролитам относится:
а) водород б) нитрат кальция в) гидроксид натрия г) серная
кислота
6. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при
диссоциации: а) гидроксида цинка б) окси дам агния
в) сульфида цинка г) хлорида натрия
6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве
катионов образуются только ионы Н+.
a) H2SiO3 б) HNO3
в) Na2SO4 г) КОН
7. К электролитам относится каждое из двух веществ:
а) сульфид натрия и сульфид серебра б) гидроксид калия и гидроксид цинка
в) оксид бария и оксид железа (II) г) хлорид натрия и хлорид калия
8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве
катионов образуются только ионы металлов.
a) AICI3, Cu(OH)2, Fe(NO3)3
б) КОН, AI(NO3)3, MgSO4
в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3
г) CuSO4, AICI3, Fe(OH)2
9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации
карбоната натрия равна а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации
хлорида алюминия равна а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
Ответы: 1 - Г, 2 - В, 3 - В, 4 - А, 5 - Г, 6 - Б, 7 - Г, 8 - Б, 9 - Б, 10 - В
13. Диссоциация. Практическая работа № 2 «Приготовление растворов с
заданной молярной концентрацией».
Сообщения и рефераты № 4.
1. Растворы вокруг нас.
2. Вода как реагент и как среда для химического процесса.
3. Типы растворов.
4. Жизнь и деятельность С. Аррениуса.
5. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Тема 1.5. Классификация веществ. Простые вещества
Устный опрос № 5.
1. Особенности строения атомов металлов.
2.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии:
пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
3. Физические свойства металлов. Сплавы.

4. Ряд активности металлов.
5. Коррозия металлов. Меры борьбы с коррозией.
6. Особенности строения атомов неметаллов.
7. Зависимость свойств неметаллов от их положения в Периодической
системе.
8.Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов.
9.Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов.
Практическое задание № 8. Решение задач по теме «Металлы».
Вариант I.
1. Вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди.
2. Сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить 10,8 г
серебра.
3. Какая масса гидроксида железа (III) выпадет в осадок, если на раствор,
содержащий 16,25 г хлорида железа (III) подействовать раствором гидроксида
натрия.
4. Вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г
сульфида цинка.
5. При обжиге известняка СаСО3 было получено 5,6 г оксида кальция. Какой
объём углекислого газа (н.у.) при этом образовался?
6. Какой объём хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа?
7. 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объём углекислого газа
при этом выделился?
8. Сколько кислорода потребуется для сжигания 3 г лития?
9. Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил
2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?
10. На восстановление меди из оксида меди (II) было израсходовано 5,6 л
водорода. Сколько граммов меди получили?
Письменный опрос № 5.
1. Допишите правильный ответ:
1. Какое вещество используют в медицине, для приведения человека в
чувства.
2. Выброс, каких газов приводит к образованию кислотных дождей
3. Самое распространенное вещество на Земле -.
4. Для получения газированной воды используют газ.
5. Это газообразное соединение углерода является сильным ядом
6. Это вещество получается в результате полного горения фосфора
7. Самый активный галоген.
8. Газ, защищающий поверхность Земли от ультрафиолетовых лучей
9. Самое твердое вещество -.
10.
Спиртовой раствор какого
обеззараживания ран.

галогена

используют

в

медицине

для

2. Опишите любой неметалл (О, Н, CI, F, N, S, С, N, Р, Si) по схеме:
1. Электронное строение.
2. Свойства простых веществ (физические и химические).
3. Соединения неметалла.
4. Свойства соединений неметалла (физические и химические).
5. Применение.
Практическое задание № 9. Решение задач по теме «Неметаллы».
1. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали
раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу
полученной
соли,
если
практический
выход
составляет
90%
от
теоретического.
2. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода.
Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г
нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.
3. При разложении 107 г хлорида аммония получено 38 л аммиака (н.у.).
Вычислите объемную долю выхода аммиака.
4. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г
нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной
кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 98%.
5. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г
фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной
кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 96%.
6. Из 50 г азота, содержащего 5% примесей. Получили 8 г аммиака.
Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.
7. Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые
получатся при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.
8. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV).
Вычислите массовую долю углерода в угле.
9. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 60 г
оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей?
10. При прокаливании смеси хлората калия КС1О3и хлорида калия КО
массой 50 г выделился газ объемом 6,72 л (нормальные условия). Определите
массовую долю хлорида калия в исходной смеси солей.
Вариант I.
1. В ряду Na —> Mg —> Al:
А. увеличивается радиус В. возрастают восстановительные свойства
D
увеличивается
число
валентных электронов
С. возрастает число электронных слоев
2. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе?
А. Алюминий В. магний С. натрий D. бериллий
3. Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы:
A. NaNO3, NaOH, НС1
В. SO3, КОН, H2SO4
С. НС1, LiOH, K2SO4
D. HNO3, Cu(OH)2, KOH

4. Что усиливает коррозию металлических изделий, находящихся в воде?
A. добавление в воду ингибитора коррозии
B. применение для соединения деталей заклепок из более активного металла
C. применение для соединения деталей заклепок из менее активного металла
D. окрашивание деталей
5. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой
веществ:
А. Н2О, СО2, НС1
В. CuO, H2SO4, SO2
С. HNO3, Zn(OH)2, SO3 D. СиС12, NaCl, H2S
6. В ряду А12О3
FeO —> К2О свойства оксидов изменяются от:
А. кислотных к амфотерных
В. амфотерных к кислотным
С. амфотерных к основным
D. кислотных к основным
7. Процесс восстановления металлов из оксидов с помощью алюминия
называется.
8. В строительстве используют материал, который «гасят», это оксид
металла.
9. Простые вещества - металлы - в реакциях выступают в
качестве.
10. В состав гемоглобина крови входят катионы металла
Ответы
Вопрос

1 2

3

4

5

6

7

Ответ

С С

А С

С

С

алюмотермия

8

10

9

кальций восстановитель

железо

Практическое задание № 10. Практическая работа №3.
Решение экспериментальных задач по теме «Классификация веществ.
Простые вещества».
Сообщения и рефераты № 5.
1. Роль металлов в истории человеческой цивилизации.
2. История развития черной металлургии.
3. История развития цветной металлургии.
4. Современное металлургическое производство.

5. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.
6. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
Сообщения и рефераты № 6.
1. Инертные или благородные газы.
2. Рождающие соли - галогены.
3. Защита озонового экрана от химического загрязнения.
4. Реакция горения в быту.
5. История шведской спички.
6. Серная кислота - хлеб химической промышленности.
7. Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).
8. Минералы и горные породы как основа литосферы.
9. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
10. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.
11. Косметические гели.

Тема 1.6. Классификация неорганических соединений и их
свойства.
Устный опрос № 6.
1. Оксиды: определение, классификация по различным признакам.
2.
Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера
оксида от степени окисления образующего его металла.
3. Получение оксидов.
4. Химические свойства оксидов.
5. Кислоты: определение, классификация по различным признакам.
6.
Химические свойства кислот в свете теории электролитической
диссоциации.
7. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот
с металлами.
8. Основания: определение, классификация.
9. Основные способы получения оснований.
10. Химические свойства оснований в свете теории электролитической
диссоциации.
11. Разложение нерастворимых в воде оснований.
12. Соли как электролиты. Соли средние, кислые, основные, двойные.
13. Способы получения солей.
14.
Химические свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации.
15. Гидролиз солей.
Письменный опрос № 7.
Вариант I.
1. Запишите определения кислот и оснований.
2. Приведенные формулы веществ распределите по классам:
Соли
Оксиды
Основания
Кислоты
HNO3, СО2, КОН, Р2О5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2,
HC1O4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2.
3.
При помощи периодической системы составьте формулы оксидов
следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа
(II). Укажите их характер.
4. Для элементов: Na, Al, Si - составьте формулы высших оксидов и
гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.
5. Среди перечисленных оксидов укажите основные и кислотные: CaO, SO2,
Р2О5, CuO, FeO, SiO2, Mn2O2, ВаО, заполните таблицу:
____________ Основные оксиды_______________________________ Кислотные оксиды
6. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые
основания: NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3.
Щелочи:_______________________________________________________
Нерастворимыеоснования:____________________________________________
7. Осуществите следующие химические превращения:

а) FeCl2 -+ Fe(OH)2 -> FeSO4 Fe -> FeCl2
б) P -> P2O5 -► H3PO4 -> Na3PO4 -> Ca3(PO4)2
8. Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия,
оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, йодид калия, нитрат
свинца(П).
Вариант II.
1. Запишите определения оксидов и солей.
2. Распределите по классам неорганических веществ следующие соединения
и назовите их: Zn(NO3)2, HgCl2, НС1, NaOH, FeCl3, C12O7, HBr, BaO, Cu(OH)2,
MgCl2, KC1, Ca(NO3)2, KOH, Zn(OH)2, P2O3, H3PO4, CuO, SO2, Na2CO3, H2SO4.
Основания
Кислоты
Соли
Оксиды
3. При помощи периодической системы составьте формулы гидроксидов
следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа
(II). Укажите их характер.
4. Для элементов: Mg, Al, S - составьте формулы высших оксидов и
гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.
5. Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные
кислоты: H2SO4, Н3РО4, НС1, Н2СО3, HI, HNO3, H2S, НС1О4, заполните
таблицу:
Одноосновные кислоты___________ Двухосновные кислоты___________ Трехосновв
6. Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: MgCO3,
CaO, Mg(OH)2, FeSO4, КС1, CuO, HF, Na2SiO3, A1(OH)3, Ba3(PO4)2, HPO3,
Zn(OH)2, Zn (NO3)2, H2SO3, Na2SO3, K2O, KBr, заполнив таблицу:
_______________ Формула соли_____________________________________ Название
7. Осуществите следующие химические превращения:
а) А1 А12О3
А1С13 А1(ОН)3 -> А12О3 -+ A1(NO3)3
б) S —> SO2 SO3 H2SO4 -» K2SO4 -> BaSO4
8. Какие из данных веществ будут взаимодействовать между собой?
Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества:
а) оксид кальция, соляная кислота, оксид серы (IV), гидроксид кальция,
гидроксид натрия.
б) азотная кислота, оксид бария, гидроксид натрия, оксид углерода (IV),
оксид натрия.
Тестирование № 10.
1. К какому классу неорганических соединений относится Mg(OH)2?
А. основные соли В. основные оксид С основани D амфотерные гидроксиды
2. К какому классу неорганических соединений относится Р2О5?
А. кислородосодержащая кислота В. несолеобразующий оксид
С. кислотный оксид
D. средняя соль
3. Какова формула дигидрофосфата натрия?
A. Na3PO4 В. Na2HPO4 С. NaH2PO4 D. NaPO2
4. Формула кислотного оксида, соответствующего кислоте Н3РО4:

А. Р2О5 В. Р2О3 С. РН3 D. Н3РО3
5. Какое соединение является представителем кислородосодержащих кислот?
A.H2SO3 В.НС1 C.H2S D. SO2
6. Какое соединение является представителем нерастворимых оснований?
А.КОН В. NaOH С. Fe(OH)2
7. Укажите ряд соединений, со держащий только растворимые основания:
А. КОН, Са(ОН)2, NaOH
В. КОН, Fe(OH)2, Fe(OH)3
С. Zn(OH)2, КОН, Са(ОН)2
D. NaOH, КОН, Ва(ОН)2
8. Определите тип соли KHSO4: А. средняЯ В. основная
С. смешанная D. кислая
9. Определите тип соли (СиОН)2СО3:
А. Средняя В. основная С. смешанная D. кислая
10. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
A. Na2O, СаО, СО2 В. SO2, CuO, CrO3
С. Mn2O7, CuO, CrO3 D. SO3, CO2, P2O5
U.K какой группе оксидов относится ВаО: А. несолеобразующие
B. Амфотерные С. основные D. кислотные
12. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид
калия: A. Na2O В. SO3 С. Са(ОН)2 D. NaCl
13. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:
A. NaCl В. СаО С. SO3 D. NH3
14. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:
A. Ag В. Fe С. Си D. Pt
15. Едкие щёлочи обладают свойством разрушать растительные и животные
ткани. Такими свойствами не обладает:
A. NaOH В. КОН С. LiOH D. Cu(OH)2
16 С раствором гидроксида калия взаимодействует:А. Ag В. С С. Fe D. Al
17. При термическом разложении какой из указанных солей образуется
одновременно основной и кислотный оксиды:
А. СаСО3 B.NH4NO3 и С. NaNO3 D. КСЮ3
18. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов
кислот:
A. окрашивают растворы метилового оранжевого в жёлтый цвет
B. окрашивают раствор лакмуса в красный цвет
C. окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет
D. окрашивают раствор лакмуса в синий цвет
19. Какие пары соединений не могут реагировать между собой:
А. СаОиН2О В. Na2O и SO3 С. СО2 и SO2 D. MgO и СО2
20. В каком из приведённых уравнений реакций образуется соль и водород:
A. Zn + H2SO4^ В. KOH + HCI-^ С. CaO + HNO3-^ D. Са + Н2О—*
Ответы
Вопрос 1

3

4

Ответ С С

с

А А С D D В D С В

5

6

7

8

9 10 И 12 13 14 15 16 17 18 19 20

2

с

В D D А В С А

Практическое задание № 11. Практическая работа №4. «Изучение свойств
неорганических соединений».
Сообщения и рефераты №7.
1. Серная кислота - «хлеб химической промышленности».
2. Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
3. Поваренная соль как химическое сырье.
4. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Тема 1.7. Химические реакции
Устный опрос № 7.
1 .Как классифицируют химические реакции по числу и составу
реагирующих веществ? Привести примеры реакций каждого типа. Реакции
какого типа всегда являются окислительно- восстановительными?
2.Какое вещество называют катализатором? Какие явления называют
катализом?
3 .Какой процесс называют электролизом?
4.Охарактеризуйте понятие «скорость химической реакции». В каких
единицах измеряется и от каких факторов зависит скорость химической
реакции?
5.
Какие реакции называют необратимыми? Приведите примеры таких
реакций и напишите их уравнения?
6.
Какие реакции называют обратимыми? В чем заключается химическое
равновесие? Как его сместить?
7. С формулируйте принцип Ле- Шателье. Рассмотрите влияние каждого
фактора на смещение химического равновесие?
Письменный опрос № 8.
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na + НС1 -> NaCl + Н2.
Al + НС1 -+ А1С13 + Н2.
H2S + H2SO3 -> S + H2O.
HI + H2SO4 -> I2 + H2s + H2O.
P + HNO3 —> NO2+ P2O5+ H2o.
Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu
C+HNO3 -> CO2 + NO + H2O.
KMnO4 + KBr + H2SO4 —> MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
9. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также
общее уравнение электролиза расплава бромида калия на инертных
электродах.
10. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, а также
общее уравнение электролиза расплава сульфида натрия на инертных
электродах.
Самостоятельная работа № 2.
1 .Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:
КСЮ3, НСЮ4, Са(НСО3)2, Н2, (NH4)2Cr2O7, KNO3, H2SO3, H2S, FeSO4,
CaSiO3, KMnO4.
2. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ,
участвующих в следующей химической реакции:
Hg + S = HgS
NaNO3 = NaNO2 + 02

CuSO4 + NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 A1(OH)A12O3+H2O
H2O + P2O5 = H3PO4
Fe + HCI = FeC12+H2
Если c.o. элементов до и после реакции
изменяютсяслеванапишите
слово «да», если не изменяются, то напишите слово «нет».
3.1) Сколько электронов отдано атомами при следующих
превращениях?
а) Си°- ?е = Си+2
б) S°- ?е = S+6
в) № - ?е = N+2
г) Fe°- ?е = Fe+3
2) Сколько электронов принято ионами при следующих превращениях?
а)Мп+4 + ?е = Мп+2
б)Си+2 + ?е = Си?
в)Сг+6 + ?е = Сг+3
r)Fe+3 + ?е = Fe+2
Это процессы окисления или восстановления ?
4.Мето дом электронного баланса подберите
коэффициенты в схемах окислительновосстановительных реакций и укажите процесс окисления
и восстановления:
К2Сг2О7 + HCI = С12 + КС1 + CrC13 + Н2О
AgO + HNO3 (конц.) = AgNO3 + N02 + Н2О
Н2О2 + КМпОд + H2SO4 = О2 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О
Си + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + NO+ Н2О
Н2О2 + HI = 12 + Н2О
Тестирование № 11.
1. Растворы каких веществ реагируют между собой с выделением газа:
А) карбонат натрия и азотная кислота В) нитрат меди (II) и гидроксид натрия
С) гидроксид кальция и азотная кислотаО) гидроксид натрия и нитрат калия
2. Сокращенное ионное уравнение И + ОН' = Н2О соответствует реакции
между:
A) гидроксидом меди (II) и серной кислотой
B) газообразным водородом и кислородом
C) гидроксидом бария и серной кислотой
D) гидроксидом калия и кремниевой кислотой
3. Если к раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария, то
образуется: А) желтый осадок В) выделится газ
С) белый осадок
D) осадка не образуется
1
4. Сокращенное ионное уравнение 2Н. + СО32' = Н2О + СО2 соответствует
реакции между:
A) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты
B) растворами соляной и угольной кислот
C) карбонатом натрия и раствором гидроксида кальция
D) растворами карбоната натрия и серной кислоты
5. Реакция нейтрализации относится к реакциям:
А) отщепления В) замещения С) обмена D) присоединения
6. При взаимодействии кислоты с основанием образуется:
А)соль и водород
В)соль и вода

С) новая кислота и новая соль D) соль и углекислый газ
7. С каким металлом соляная кислота не взаимодействует:
А) медь В) железо С) кальций D) цинк
8. Какой цвет имеет раствор сульфата меди (II):
А) зеленый В) белый С) красно-бурый D) голубой
9. В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра
образуется:
А) осадок В) газ С) соли друг с другом не взаимодействуют D) вода
10. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между
гидроксидом железа (II) и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в
полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно:
А)12иЗ В) 8 и 6
С) 10 и 6 D) 12 и 6
11. Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании
раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа (III) и, и раствора,
содержащего
0,3
моль
гидроксида
натрия:
А) 0,2 моль В) 0,1 моль С) 0,3 моль
Д) 1 моль
12. Определите степень окисления хлора в хлорите натрия NaClO2:
А) +5 В) +2 С) +4 D) +3
13. Атом водорода, имеющий степень окисления 0, в окислительновосстановительных реакциях может выступать в качестве:
А) восстановителя
В) как окислителя, так и восстановителя
С) правильного ответа нет
D) окислителя
14. Чему будет равна степень окисления меди в результате реакции:
3CuCl2 + 2А1 = 2А1С13 + ЗСи
А) 0
В)+1
С)+2 D)+3
15. Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции?
8HNO3 + ЗСи = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О
А) с 0 до +5 В) с +2 до 0 С) с 0 до +3 D) с +5 до +2
16. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: С + HNO3 —► СО2 + NO +
Н2О.
Коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 5 В) 1 С) 3 D) 2
17. Математической характеристикой кислотности среды является:
А) молярная концентрация
В) водородный показатель
С) константа диссоциации
D) гидроксидный показатель
18. Значение водородного показателя pH в растворе серной кислоты:
А) = 7 В) = -7 С) <7
D)>7
19. В каком случае возможна реакция гидролиза:
А) в продуктах взаимодействия
соли и
кислоты
находятся
малодиссоциированные частицы
В) в продуктах взаимодействия
соли
находятся
и воды
малодиссоциированные частицы
С) в продуктах взаимодействия
находятся
кислоты
и воды
малодиссоциированные частицы
D) в продуктах взаимодействия соли и воды находится газ
20. Какую среду будет иметь раствор ацетата натрия:

A) pH = 7 В) pH = -7 С) pH > 7 D) pH < 7
Ответы
Вопрос 1 2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Ответ А С с D С В А D А С В D В А D С В С В С
Контрольная работа №1 по разделу «Общая и неорганическая химия»»
Вариант I»
1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие генетические превращения: Fe FeSO4
Fe(OH)2 —-> FeO —> Fe
Укажите тип химической реакции.
2. Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и
сокращенное ионное уравнение: a) CuCl2 + NaOH —>
б) K2SO3 + HNO3
в) Na2CO3 + CaBr2 -►
3.
Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель :Ag + HNO3 —* AgNO3 + NO2 + H2O
4. Задача. Определите объем газа, который образуется при взаимодействии
карбоната калия с 120г 30% азотной кислоты.
Вариант II.
1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие генетические превращения: А1 —» А1С13 —>
А1(ОН)3 -> А12О3
А1.
Укажите тип химической реакции.
2.
Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и
сокращенное ионное уравнение: a) FeBr2 + КОН
б) Na2CO3 + H2SO4 -► в) AgNO3 + СаС12 ->
3.
Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель: Ag + HNO3 —+ AgNO3 + NO + H2O
4. Задача. Определите объем газа, который образуется при взаимодействии
сульфита натрия с 80г 35% раствора соляной кислоты.
Контрольная работа №1 по разделу «Общая и неорганическая химия».
Вариант I.
1. Какое из перечисленных веществ является простым?
А. хлорид натрия В. вода С. кислород D. оксид кальция
2. К химическим явлениям относится процесс:
А. испарения бензина В. запотевания стекол автомобиля
С. плавление олова
D. образование накипи в чайнике
3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
A. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Си
В. Са + К2СО3 -» СаСО3 + КС1
С. AgNO3 + NaCl -^AgCl + NaNO3
D. Zn(OH)2 -> ZnO + H2O
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водородом и фтором
равна: А. 5 В. 4 С. 2 D. 1
5. Признаком химической реакции между цинком и соляной кислотой
является:
А. образование осадка В. выделение газа

C. выделение света D. растворение осадка
6. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого
СН3СООН равна: А. 76 В. 180 С. 127 D. 60
7. Установите соответствие между названиями веществ и формулами
1.фосфор
2.оксидмагния 3 .хлориднатрия
4.водород
A. MgO В. Р
С. Н2
D. NaCl
8. Атомы - это:
A. вещества, которые образованы атомами одного химического элемента
B. наименьшая частицы определенного вещества, обладающие его
физическими и химическими свойствами
C. вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов
D. наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных
веществ
9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого
С6Н12О6 равна: А. 76 В. 180 С. 127 D. 60
10. Запись 2СаО означает: А. два вещества оксида кальция
B. два моль оксида кальция
C. две молекулы вещества кальция и две молекулы вещества кислорода
D. два атома кальция и один атом кислорода
11. Выделить поваренную соль из её раствора можно с помощью:
А. Выпаривания В. фильтрования С. отстаивания D. дистилляции
12.Относительная молекулярная масса K2SO4 равна:
А. 184 В. 234 С. 132 D. 174
13. Массовая доля кислорода в МпО2: А22,5 % В. 32,4 % С.9,0 % D. 36,8 %
14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?
1. В кабинете химии запрещено использовать склянки без этикеток.
2. В кабинете химии нельзя пробовать съедобные вещества на вкус.
А. верно только 1
В. верно только 2
С. верны оба суждения
D. оба суждения не верны
15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:
А. 2А1 + НС1= 4А1С13+ Н2Т
В. 2А1 + 6НС1= 2А1С13+ 3H2f
С. 4А1 + 2НС1= А1С13+ 2Н2Т
D. А1 + НС1= А1С13 + НД
16. При получении 10 г воды взяли определенную массу водорода.
Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.
А. 1,2гН2 В. 1,8гН2 С. 1,1гН2 D. 1,6гН2
17. Оксиды - это:
A. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических
элементов, один из которых неметалл
B. сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один
из которых кислород
C. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических
элементов, один из которых металл
D. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических
элементов, один из которых простое вещество

18. Молекула оксида алюминия (III) имеет формулу:
A. А13О4 В. А1С13 С. А12О3 D. АП3
19. Водород в лаборатории получают: А. разложением перманганата калия
B. разложением воды электрическим током
C. взаимодействием металлов с кислотами
D. путем каталитического разложения воздуха
20. Кислород играет в природе роль:
А. Окислителя В. восстановителя С. катализатора D. растворителя
Ответы:
Вариант I.
1 - С, 2 - D, 3 - В, 4 - В, 5 - В, 6 - D, 7 - 1С, 2А, 3D, 4В, 8 - D, 9 - В, 10 - В,
И - А, 12-D, 13-D, 14-С, 15-В, 16-С, 17-В, 18-С, 19-С, 20-А.
Вариант II.
1. Какое из перечисленных веществ является простым?
А. оксид меди (II) В. поваренная соль С. хлорид цинка D. азот
2. К химическим явлениям относится процесс:
А. сжигания топлива автомобиля В. замерзание стекол в окне
С. плавление алюминия
D. образование росы
3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
A. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Си
В. Са + К2СО3 -» СаСО3 + КС1
С. AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
D. Zn(OH)2 ZnO + H2O
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом,
если образовался оксид азота (II) равна: А. 5 В. 4 С. 6 D. 1
5. Признаком химической реакции разложения КМпО4 является:
А. образование осадка В. выделение газа
С. выделение света D. растворение осадка
6. Наука химия изучает:
А. агрегатное состояние веществ В. физические свойства веществ
С. состав и строение веществ D. химические свойства веществ
7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:
1)сера 2) оксидмеди(П) 3)гидроксидкальция
4)вода
А.Н2О В.Са(ОН)2
D. СиО
С. S
8. Молекулы - это:
A. наименьшая частица вещества, которая образована атомами одного
химического элемент
B. наименьшая частица определенного вещества, обладающая его
химическими свойствами
C. вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов
D. наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных
веществ
9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого
СН3СООН равна: А. 76 В. 180 С. 127 D. 60
10. Запись 2MgO означает:
А. два моль оксида магния В. два атома вещества оксида магния

C. две молекулы вещества магния и две молекулы вещества кислорода
D. два атома магния и один атом кислорода
11. Выделить сахар из его раствора можно с помощью:
А. Фильтрования
В. фильтрования и выпаривания
С. Выпаривания
D. дистилляции
12. Относительная молекулярная масса CaSO4 равна:
А. 184 В. 234 С. 136 D. 176
13. Массовая доля кислорода в К2О:
А. 22,50% В. 17,02% С. 15,90% D. 36,80%
14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?
1. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.
2. В кабинете химии нельзя пробовать химические вещества на вкус.
А. верно только 1
В. верны оба суждения
С. верно только 2
D. оба суждения не верны
15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:
A. Na + НС1 = NaCl + H2f
В. 2Na + 6НС1 = NaCl + 3H2f
C. 4Na + 2HC1 = NaCl + 2H2f
D. 2Na + 2HC1 = 2NaCl + H2f
16. При получении 5 г воды взяли определенную массу водорода.
Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.
А. 0,55 г
Н2В. 0,80 г Н2 С. 0,34 г Н2 D. 1,60 г Н2
17. Кислоты -это:
A. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических
элементов, один из которых неметалл
B. сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один
из которых кислород
C. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических
элементов, один из которых металл
D. сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
18. Молекула оксида железа (II) имеет формулу:
A. FeO
В. FeCl3
С. Fe2O3
D. Fe2S
19. Кислород в лаборатории получают:
A. разложением перманганата калия
B. разложением воды электрическим током
C. взаимодействием металлов с кислотами
D. путем каталитического разложения воздуха
20. Водород в реакции с оксидом меди (II) играет роль:
А. Окислитель В. восстановителя С. катализатор D. растворителя
Ответы:
Вариант II.
1 - D, 2 - А, 3 - С, 4 - В, 5 - В, 6 - D, 7 - 1С, 2D, ЗА, 4В, 8 - В, 9 - D, 10 - А,
11-С, 12-С, 13-В, 14-В, 15-D, 16-А, 17-D, 18-А, 19-А, 20-В.
РАЗДЕЛ II. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Тема 2.1. Предмет органической химии.
Теория строения органических соединени.
Письменный опрос № 9.

1. Для 2,2,3-триметилпентана составить формулы двух гомологов и двух
изомеров.
2. Напишите структурные формулы изомеров пентана C5Hi2.
3. Напишите структурные формулы трёх изомеров гексана С6Н]4.
4. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами:
а) 2-метилгексан; б) 3-метилгептан;
в) 3-этилгексан;
г) 2,2-диметилгептан; д) 2,4-диметилгексан;
е) 2-метилоктан.
5. Напишите структурные формулы двух гомологов пентена-2 и назовите их.
6.
Напишите структурные формулы изомеров диеновых углеводородов
состава С5Н8. Назовите их.
7. Напишите структурные формулы четырёх изомеров, которые отвечают
формуле С4Н6. Назовите все вещества.
8. Сколько алкинов могут быть изомерны изопрену? Напишите структурные
формулы этих алкинов и назовите их по систематической номенклатуре.
9. Составьте структурные формулы трёх алкинов, которые изомерны 2метилбутадиену-1,3. Дайте им названия.
Практическое задание № 13. Решение задач на нахождение молекулярной
формулы вещества по известной относительной плотности газа и массовым
долям элементов в нем
1. Рассчитайте относительную плотность по водороду следующих газов:
этана С2Н6, бутана С4Н10, этилена С2Н4.
2.
Рассчитайте относительную плотность по воздуху следующих газов:
метана СН4, этана С2Н6, пропана С3Н8. Какой из них легче воздуха?
3. Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля
углерода в котором 83,3%.
4. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414.Определить формулу
алкана.
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в
котором составляет 80%; относительная плотность углеводорода по водороду
равна 15.
6. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и
18,2% водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.
7. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в
котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества
по воздуху равна 3,93.
8.
Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода в
котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества
по оксиду углерода (IV) равна 1,593.
9. При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г углекислого газа и 45 г
воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите
молекулярную формулу углеводорода.
10. Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода.
Плотность паров вещества по воздуху 3,93. Определите формулу вещества.
Тестирование № 13.
1 .Органическая химия - это химия соединений

1)кислорода 2)водорода 3)углерода 4)азота
2.Впервые получил щавелевую кислоту гидролизом дициана
1)Велер 2)Бутлеров 3)Берцелиус 4)Кольбе
3.Органических веществ известно
1)около 100 млн 2)около 100 тыс 3)около 1 млн 4)около 18 млн
4. Ввел понятия «органическая химия» и «органические вещества»
1)Бутлеров 2)Шорлеммер 3)Велер 4)Берцелиус
5.Опре де лил органическую химию как химию углеводородов и их
производных
1)Шорлеммер 2)Велер 3)Берцелиус 4)Бутлеров
6.Впервые получил сахаристые вещества из формальдегида
1)Велер 2)Бутлеров 3)Берцелиус 4)Кольбе
7.При полном сгорании органических веществ образуются
1)СО2 и Н2О 2)СОиН2О 3)СО2иН2 4)CO2hN2
8.Только формулы углеводородов в ряду:
1) С2Н6О, С2Н6, С2Н5СООН 2) С6Н6, С2Н2, С7Н8
3) СН4, СН4О, С2Н4
4) С5Н12, С5Н1 IBr, С5Н10
9. Только формулы углеводородов в ряду:
1) СС14, СН4, СЗН4 2) С2Н6, С6Н6, С6Н5С1
3) СЗН8, СЗН6, С2Н2 4) СН3С1, С6Н12, СН2О
10.
Название углеводорода, формула которого СЗН8:
1)этан 2) пентан 3) бутан 4) пропан
11 .Название углеводорода, формула которого С5Н12
1) пропан 2) гексан 3) пентан 4) октан
12. Молекулярная формула бутана:
1) С4Н10 2) С4Н8 3) С4Н6 4)С5Н10
13.
Верны ли следующие утверждения?
А. А.М. Бутлеров является создателем теории химического строения
органических веществ.
Б. Число органических веществ меньше числа неорганических веществ.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14.
Верны ли следующие утверждения?
АОрганические вещества имеют более сложное строение чем неорганические
Б.Химическое строение это порядок соединения атомов элементов молекулах
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Письменный опрос № 10.
1. Подчеркните формулы органических соединений. ВаС03, СН4, С02, СН3ОН,
Н2С03, НС1, С4Н10, СО, С6Н6, Na2CO3, С2Н5СООН; С2Н2, NH3, KHCO3,CH3NH2.
Выпишите формулы углеводородов.....................................................................
2.
Подчеркните формулы органических соединений. Из букв,
соответствующих правильным ответам, вы составьте название
материала:

Теоретические вопросы:
1. Какие вещества называются гомологами?
2.Что такое изомеры?
3 .Какую информацию несет молекулярная формула? Структурная формула?
4.Что понимают под химическим строением?
5. Определение валентности.
6. Формулировка одного из положений ТХС А.М.Бутлерова.
Практическое задание № 14. Практическая работа № 5. «Обнаружение
углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов
(проба Бейлыптейна)».
Сообщения и рефераты № 9.
1. Краткие сведения по истории возникновения и развития органической
химии.
2. Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.
3. Витализм и его крах.
4.
Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой
органической химии.
5. Современные представления о теории химического строения.
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.
1. Напишите уравнения реакций: а) горения пропана в кислороде; б) первой,
второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте названия всем
продуктам реакций.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: СН4 —> СН3С1 —> С2Н6 —> С2Н5Вг. Дайте названия
всем веществам.
3. Рассчитайте массу сажи, которая образуется при разложении метана
массой 24 г.
4. Рассчитайте объём кислорода и объём воздуха, которые потребуются для
сжигания 10 л этана. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%
(н.у.)
Письменный опрос № 12.
1. Напишите структурные формулы соединений: а) 2-метилбутен-1; б) 3метилпентен-1; в) 2-метил-4-этилгексен-2.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия бутена-1 с водородом,
бромом, бромоводородом. Какие вещества образовались?
3. Как получают этилен? Напишите два уравнения соответствующих реакций
и укажите условия их протекания.
4. Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для полного сжигания 5 л этилена?
Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Письменный опрос № 13.
1. Какие углеводороды называют диеновыми? Какова их общая формула?
Напишите структурные формулы и дайте названия трём представителям
диеновых углеводородов.
2. Составьте уравнения реакций взаимодействия бутадиена-1,3: а) с избытком
водорода; б) с избытком брома. Назовите продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: С2Н4 —> С2Н5ОН —> С4Н6.
4. Чем различаются природный каучук и резина?
Письменный опрос № 14.
1. Напишите уравнения реакций: а) горения ацетилена в кислороде; б)
гидратации ацетилена в присутствии катализатора; в) гидрирования пропина.
Назовите продукты реакций.
2. С какими из приведённых веществ будет реагировать ацетилен: бром,
метан, водород, хлороводород? Напишите уравнения возможных реакций,
укажите условия их протекания и назовите образующиеся вещества.
3. Напишите структурные формулы соединений: а) 4-метилпентин-2; б)
бутин-2; в) 3,3-диметилбутин-1; г) 2,5-диметил гексин-3.
4. Какой объем (н.у.) ацетилена можно получить из технического карбида
кальция массой 65 г, если массовая доля примесей в нем составляет 20%?
Тестирование № 14.
Вариант I
1. Алкан, молекула которого содержит 6 атомов углерода, имеет формулу:
1)С6Н14
2) С6Н12
3) С6Н10
4) С6Н6
2. Углеводород с формулой СН3 - СН3 относится к классу:
1)алкинов
2)алкенов
3)алканов
4)аренов
3. Гомологом гексана является:
1)С6Н12
2) С7Н16
3) С6Н6 4) С7Н14
4. Изомерами являются:
1) 2,2-диметилпропан и пентан
2) гексан и 2-метилбутан
3) 3-этилгексан и 3-этилпентан
4)пропан и пропен
5. В гомологическом ряду метана
изомерия начинается с углеводорода,
содержащего:
1)3 атома углерода
2) 4 атома углерода
3) 5 атомов углерода
4) 6 атомов углерода
6. Число о-связей в молекуле 2-метилпропана равно:
1) 10
2) 11
3) 13
4) 12
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна:
1) 10
2) 11
3) 12
4) 13
Напишите уравнение реакции.
8. Вещество, для которого характерна реакция замещения:
1) бутан 2) бутен13) бутин-2 4) бутадиен-1,3
9. Назовите вещества:
1)СНЗ—СНЗ 2) СН3-СН- СН-СН3

I
СН3

/
СНЗ

3)СН3-СН-СН3

I
С1 4) СН3- СН2 - СН2 - СН - СН2 - СН3

I
СНз
10. Для метана характерно:
1) тетраэдрическое строение молекул 2) вступление в реакции гидрирования
3) растворимость в воде
4) жидкое агрегатное состояние при н.у.
5) наличие одной л-связи
6) наличие четырех о-связей
Ответы: 1(1 2(3) 3(2) 4(1)
5(2)
6(4)
7(4)
8(1)
10(1,6)
9(1-этан; 2 -2,3 диметилбутан; 3 - 2 хлорпропан; 4 -3 метилгексан)
Тестирование № 15.
Вариант I.
1. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Углеводороды, в молекулах
которых реализуются одинарные связи (сигма - связи) и не содержится
циклических группировок, называются ...»
а) циклоалканами; б) алкенами; в) аренами; г) алканами.
2. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Вещества, имеющие одинаковую
молекулярную формулу, но различную структурную и обладающими
различными свойствами, называются...»
а) гомологами; б) изомерами; в) радикалами; г) парафинами.
3. Дополните схему, выбрав из нижеприведенных формул необходимое:
C2H6 + CI2^ ... + HCI
а) НВг; б) СН3С1; в) С2Н5С1; г) С3Н7С1; д) СН3 - (СН2) 3С1.
4. Продуктом реакции пропена с хлороводородом является:
а)
1,2-дихлорпропен;
б)
2-хлорпропен;
в)
2-хлорпропан;
г)
1,2дихлорпропан.
5. В цепочке превращений С2Н6 —> X —» С4Н10 веществом X является:
а) этанол; б) хлорэтан; в) ацетилен; г) этилен.
Напишите уравнения химических реакций.
6. Верны ли следующие утверждения о молекуле бензола?
А. Молекула бензола содержит атомы углерода только в sp2- гибридном
состоянии.
Б. Молекула бензола содержит только л (пи) - связи.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верно А и Б; г) не верны оба
утверждения.
7. Этилен и ацетилен:
а) вступают в реакции присоединения; б) содержат сигма и пи связи;
в)
реагируют с бромоводородом; г) содержат атомы углерода в sp2гибридном состоянии.
8. В молекуле пропина число сигма-связей составляет:
а) 2; 6) 3; в) 6; г) 8.
9. Бутан в отличие от бутена-2:
а) реагирует с кислородом;
б) не вступает в реакцию гидрирования;
в) не реагирует с хлором;
г) имеет структурный изомер.
10. В молекуле пропана каждый атом углерода находится в состоянии
гибридизации:
a) sp; б) sp2; в) sp3.

Ответы: 1 — Г, 2 — Б, 3 — В, 4 — В, 5 — Б, 6 — А, 7 — А,Б,В? 8 — В, 9 — Б, 10 - В
Вариант II.
1.
Закончите формулировку, выбрав ответ: «Углеводороды, молекулы
которых содержат одну пи- связь, т.е. в их молекулах реализуется одна
двойная связь, называются...»
а) алкинами; б) алкенами; в) аренами; г) алканами.
2. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Вещества, сходные по составу,
строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп СН2,
называются»:
а) гомологами; б) изомерами; в) радикалами; г) парафинами.
3. Дополните схему, выбрав из нижеприведенных формул необходимое:
... + С12=СН3С1 + ...
а)С2Н6иНС1; б) С3Н8 и НС1; в) СН4 и НС1; г) СН4 и 2НС1.
4. Полимеризация характерна для соединений состава:
а) СпН2п+2; б) СпН2п.2; в) СпН2п+1ОН; г) CnH2n+1NO2.
5. В цепочке превращений С2Н6 —>Х —> С2Н5ОН веществом X является:
а) хлорэтан; б) хлорметан; в) ацетилен; г) метан.
Напишите уравнения химических реакций.
6.
Метан:а) не горюч; б) реагирует с хлором на свету; в) не
полимеризуется;
г) при сильном нагревании образует ацетилен и водород;
д) содержит атом углерода в sp - гибридном состоянии.
7. Две л (пи)-связи имеются в молекуле:
а) этана; б) бензола; в) пропина; г) пропена.
8. И в реакцию гидратации, и в реакцию гидрирования вступает:
а) этан; б) этен; в) метан; г) тетрахлорметан.
9. Продуктом реакции пропена с хлором является:
а) 1,2-дихлорпропен; б) 2-хлорпропен; в) 2-хлорпропан; г) 1,2-дихлорпропан.
10. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии
зр2-гибридизации:
а) этена; б) этана; в) этина; г) циклопропана.
Ответы: 1 - Б, 2 - А, 3 - В, 4 - Б, 5 - А, 6 - Б,В,Г, 7 - В, 8 - Б, 9 - Г, 10 - А
Самостоятельная работа № 3.
Вариант I.
1. С какими из перечисленных веществ: Br2i NaOH, HCI, О2, CuCI2, H2SO4,
H2, Mg, H2O, S будет взаимодействовать этин. Напишите уравнения
химических реакций, укажите их тип и название веществ.
2. Осуществить превращения: этан —-> этен —* этин —бензол
хлорбензол
3. Какую массу метана надо сжечь, чтобы получить 11,2л углекислого газа?
4. Какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 120г,
содержащего 4% примеси?
Вариант II.
1. С какими из перечисленных веществ: Br2. NaOH, HCI, О2, CuCI2, H2SO4,
Н2, Mg, Н2О, S будет взаимодействовать этен. Напишите уравнения
химических реакций, укажите их тип и название веществ.

2. Осуществить превращения: этин —> бензол —> циклогексан —» гексан —>
хлоргексан
3. Какой объем кислорода необходим для сжигания 28г этилена?
4. Какую массу бромбензола можно получить из 140л бензола, содержащего
10% примеси?
Тестирование № 16.
1 вариант
1.Общая формула алканов:
a) Cn Н2 п - 6 б) Сп Н2п в) Cn Н 2п + 2 г) С п Н2п - 2
2. Формула арена, это:
а) С7Н8 б) С5Н4 в)С5Н12 г) С4Н8
3. Тип гибридизации у алкенов:
a) SP б) SP2 в) SP3
4. В какой формуле 3 и 2 -связи:
а) СНЗ-СНЗ б)Н2С = СН2 в)Н-С С-Н г) СН4
5. В каких углеводородах есть бензольное кольцо:
а)алкины б)арены в) циклоалканы г) алкадиены
6. Для каких углеводородов характерны реакции присоединения:
а)алканы б)алкины в)арены
7. Формула алкана, это:
а) С2Н4 б)С6Н6 в) С2Н6 г) С4Н6
8. Не обесцвечивают раствор перманганата калия:
а) алкены б) алканы в) алкины г) алкадиены
2 вариант
1 .Общая формула алкенов:
а)СпН2п + 2 б)СпН2п-6 в) Сп Н2п г)СпН2п-2
2. Формула алкадиена, это:
а) С6Н6 б) С4Н6 в)С4Н10 г) СЗН6
3. Тип гибридизации у алканов:
a) SP б) SP2 в) SP3
4. В какой формуле 5 и 1 -связь:
а) СНЗ - СН2 - СНЗ б) Н2С = СН2 в) СНЗ - С СН г) С2Н6
5. В каких углеводородах есть тройная связь:
а) алканы б) алкены в) алкины г) арены
6. Для каких углеводородов характерны реакции замещения:
а) алканы б) алкены в) арены г) алкадиены
7. Формула алкена, это:
а) СЗН8 б)СЗН6 в)С5Н12 г) С5Н6
8. Обесцвечивают раствор перманганата калия:
а) алкины б) алканы в) арены г) циклоалканы
3 вариант
1. Общая формула алкинов:
а) Сп Н2п - 2 б)СпН2п-6 в)СпН2п г)СпН2п + 2
2. Формула алкина, это:
а)С5Н10
б)С5Н12 в) С5Н8 г) С5Н6

3. Тип гибридизации у аренов:
a) SP б) SP2 в) SP3
4. В какой формуле 4
- связи:
а)СНЗ-СНЗ б)Н-С С-Н в) СН4 г)С4Н10
5. В каких углеводородах есть одна двойная связь:
а) алканы б) алкены в) алкины г) алкадиены
6. Для каких углеводородов характерны реакции замещения и
присоединения:
а) алканы б) алкены в) алкадиены г) циклоалканы
7. Формула алкана, это:
а) С4Н6 б) С4Н10 в) С6Н12 г)С5Н10
8. Для каких углеводородов характерна изомерия положения кратной связи:
а) алкены б) алканы в) циклоалканы г) арены
4 вариант
1. Общая формула алкадиенов:
а) Си Н2п б) Си Н2п - 6 в) Си Н2п - 2 г) Сп Н2п + 2
2. Формула алкена, это:
а)С8Н10 б)СЗН6 в)С4Н10 г) С5Н8
3. Тип гибридизации у алкинов:
a) SP б) SP2 в) SP3.
4. В какой формуле 8 и 1
- связь:
а)Н2С = СН2 б) СН4 в)НЗС-СН = СН2 г)Н-С С-Н
5. В каких углеводородах есть две двойные связи:
а)алкены б)алкадиены в) арены г) алканы
6. Для каких углеводородов характерны реакции замещения:
а) алканы б) алкены в) арены г) алкины
7. Формула алкина, это:
а) СЗН8 б)СЗН6 в) С5Н12 г) С5Н8
8. В каких углеводородах все связи одинарные:
а) алканы б) алкены в) алкадиены г) арены
Сообщения и рефераты № 10.
1. Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
2. Экономические аспекты международного сотрудничества по
использованию углеводородного сырья.
3. Химия углеводородного сырья.
4. Углеводородное топливо, его виды и назначение.
5. Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.
6. Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом
прогрессе.
7. Применение ароматических углеводородов.
8. Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.
9. Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного
сотрудничества.
10. Сварочное производство и роль химии углеводородов в нем.

Практическое задание № 15. Практическая работа №6. «Получение метана
и изучение его свойств».
Практическое задание № 16. Практическая работа №7. «Получение этилена
и изучение его свойств».
Практическое задание № 17. Лабораторная работа №4. «Ознакомление с
коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки».
Практическое задание № 18. Лабораторная работа №5. «Ознакомление с
коллекцией каучуков и образцами изделий из резины».
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.
Устный опрос № 10.
1. Спирты. Предельные одноатомные спирты: гомологический ряд, общая
формула, получение, химические свойства, применение.
2.
Предельные
многоатомные
спирты.
Качественная
реакция
на
многоатомные спирты.
3.
Фенолы:
химические
свойства,
качественная
реакция
на
фенол, применение фенола.
4.
Альдегиды:
гомологический
ряд,
общая
формула,
получение,
качественные реакции на альдегиды, применение.
5. Предельные одноосновные карбоновые кислоты: гомологический ряд,
общая формула, получение, химические свойства, применение.
6. Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение.
7. Жиры. Классификация жиров. Химические свойства и применение жиров.
8.
Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза),
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт.
9.
Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на
основе свойств.
10. Значение углеводов в живой природе и жизни человека.
Самостоятельная работа № 4.
Вариант I.
1. Выданы 4 склянки с веществами. В одной — этиловый спирт, в другой —
раствор глицерина, в третьей — раствор глюкозы, в четвертой — раствор
уксусной кислоты. Определите опытным путем, в какой склянке какое
вещество содержится.
2. Как из ацетилена получить уксусноэтиловый эфир? Напишите уравнения
реакций и укажите условия их протекания.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
4.
Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), который образуется при
спиртовом брожении глюкозы массой 250 г, содержащей 4% примесей.
5. Какая масса молочной кислоты образуется при брожении глюкозы массой
300 г, содержащей 5% примесей?

Вариант IL
1. В четырех пробирках под номерами находятся: раствор ацетата натрия,
крахмальный клейстер, глицерин, раствор муравьиной кислоты. Распознайте
эти вещества опытным путем.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты: а) с
магнием; б) с хлором; в) с гидроксидом натрия; г) с карбонатом калия.
Назовите продукты реакций.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: крахмал —> глюкоза —> этиловый спирт —>
этиловый эфир уксусной кислоты.
4. Вычислите массу чистой уксусной кислоты, затраченной на реакцию с
раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щёлочи 25%.
5.
Какую массу шестиатомного спирта сорбита можно получить при
восстановлении глюкозы массой 1 кг? Массовая доля выхода сорбита
составляет 80%.
Тестирование № 17.
Вариант I.
1. При бромировании фенола избытком брома образуется:
а)2-бромфенол;б)2,3-дибромфенол;в)2,5-дибромфенол г) 2,4,6трибромфенол.
2. Тип реакции С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О:
а) замещение; б) гидрирование; в) дегидратация; г) присоединение.
3. При окислении пропонола-1 оксидом меди (II) образуется:
а) пропаналь; б) этаналь; в) муравьиная кислота; г) уксусная кислота.
4. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты
при температуре ниже 140° С получают:
а) алкоголята; б) простые эфиры; в) альдегиды; г) карбоновые кислоты.
5. Этилат натрия получается при взаимодействии:
а) СН3ОН +Na; б)СН3ОН + NaOH(p.p); в) С2Н5ОН + Na; г) С2Н5ОН + NaOH(p.p).
6. Этанол может реагировать с:
а) натрием и кислородом;
б) хлоридом меди (II) и оксидом меди
(П);
в) уксусной кислотой и метаном; г) этиленом и бензолом.
7. Водородная связь образуется между молекулами:
а) алканов; б) алкенов; в) алкинов; г) спиртов.
8. Функциональную группу - ОН содержат молекулы:
а) диэтилового эфира и бензола;
б) фенола и ацетилена;
в) пропанола и фенола;
г) этанола и этилена.
9. В промышленности этанол получают в результате реакции между:
а) С2Н5С1 + Н2О; б) С2Н4 + Н2О; в)С2Н2+Н2О; г) СН3СООС2Н5 + Н2О.
10. Гомологом этилового спирта является:
а) пропанол; б) пропилен; в) этилен; г) бензол.
Ответы: 1 - Г, 2 - В, 3 - А, 4 - Б, 5 - В, 6 - А, 7 - Г, 8 - В, 9 - Б, 10 - А
Вариант II.
1. Фенол не реагирует с:

l)FeCl3 2) HNO3 3)NaOH 4) HC1
2. Атом кислорода в молекуле фенола образует:
1) одну р-связь 2) одну p-связь и одну о-связь 3)двер-связи 4) две о-связи
3. При окислении метанола оксидом меди (II) образуется:
1) метан 2) уксусная кислота
3) метаналь
4) хлорметан
4. Гидроксильная группа имеется в молекулах:
1) спиртов и карбоновых кислот
3) аминокислот и сложных эфиров
2) альдегидов и простых эфиров
4) жиров и спиртов
5. При окислении пропанола-1 образуется:
1) пропилен
2) пропанон
3) пропаналь
4)пропан
6. Свежеприготовленный осадок Си(ОН)2 растворится, если к нему добавить:
1) пропандиол-1,2
2) пропанол-1
3) пропен 4) пропанол-2
7.Характерной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие
с:
1)Н2
2) Си 3) Ag2O (NH3) р-р 4) Си(ОН)2
8. И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать:
1) фенол
2) глицерин
3) этанол
4) метанол
9. Фенол взаимодействует с:
1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) этиленом 4) метаном
10. Этиленгликоль - это жидкость:
1) неядовитая 2) ограничено растворима в воде 3) летучая 4) вязкая
Ответы: 1(4) 2(4) 3(3) 4(1) 5(3) 6(1) 7(4) 8(2) 9(2) 10(4)
Практическое задание № 19. Лаб. работа №6. «Изучение свойств спиртов».
Практическое задание № 20. Лабораторная работа №7. «Изучение свойств
уксусной кислоты».
Практическое задание № 21. Лабораторная работа №8. «Изучение свойств
жиров и углеводов».
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
Тестирование № 20.
1. К аминам относятся:
A. C6H5NHCH3
Б. (NH2)2CO
В. CH3COONH4
г. ch3conh2 д. ch3nh2
Е. (C2H5)3N
2. Соединение, структурная формула которого C6H5-N(CH3)C2H5, относится
к:
А. первичным аминам Б. вторичным аминам В. третичным аминам
3. Какое из веществ будет изменять красную окраску лакмуса на синюю?
А. глюкоза Б. метиламин В. этанол Г. уксусная кислота
4. Расположите перечисленные вещества в ряд по усилению основных
свойств.
А. аммиак Б. диметиламин
В. анилин
Г. этиламин
5. Для аминов характерны свойства:
А. окислителей Б. кислот В. оснований Г. восстановителей
6. Анилин взаимодействует с веществами:
А. КОН Б. Вг2
В. С6Н6 Г. НС1
7. Промышленный способ получения анилина основан на реакции:

A. гидратации (реакция Кучерова) Б.восстановления (реакция Зинина)
B. нитрования (реакция Коновалова) Гдегидратации (по правилу Зайцева)
8.
Укажите конечный продукт "Г" в цепочке превращений:
А.метиламин Б. этиламин В. диметиламин Г. нитроэтан
9. Некоторое вещество по данным элементного анализа содержит в массовых
долях 38,71% углерода, 16,13% водорода и 45,16% азота. Относительная
плотность его паров по водороду равна 15,5. Это вещество...
Ответы: 1 - А, Д, Е; 2 - В; 3 - Б; 4 - В, А, Б, Г; 5 - В; 6 - Г; 7 - Б; 8 - Б; 9 CH3NH2 - метиламин.
Тестирование № 21.
1. В молекулах аминокислот содержатся функциональные группы:
A.-NO2 Б.-СООН
В. -O-NO2 Г. -CO-NH? Д. -NH2
A. NH2-CH2-CH2-COOH
Б. (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH
B. NH2-CH2-COOH
Г. CH3-CH(NH2)-COOH
д. ch3-co-nh2
Е. CH3-CH2-NH2
4.
Какие свойства аминоуксусной кислоты характеризуют следующие
уравнения реакций: NH2CH2COOH + КОН -> NH2CH2COOK + Н2О
NH2CH2COOH + НС1 -► [NH3CH2COOH]+CE
A. кислотные свойства
Б. восстановительную способность
B. амфотерность Г. основные свойства Д. окислительную способность
5. По карбоксильной группе в реакции с аминоуксусной кислотой вступают:
А.Н2С=ОБ.КОН в. СН3ОН Г.НС1 Д. NH3 E.Zn Ж. KMnO4
6. Укажите реагенты, взаимодействующие с аминоуксусной кислотой по
аминогруппе:
А. НС1 Б. Mg В. NaOH Г. СН3С1 Д. HNO2 Е. СН3ОН
7. Какая связь является пептидной?
A.-CO-NH2 Б.-COO_+NH3- В.-CO-NH- Г.-СО-ООтветы: 1 - Б,Д; 2 - А,В; 3 - Б,В,Г; 4 - В; 5 - Б,В,Д,Е; 6 - А,Г,Д; 7 - В.
Тестирование № 22.
Вариант I.
1. Сколько аминокислот входит в состав белка?
А.20
Б. 26
В.48
Г. 150
2. Ферменты от других белков отличаются тем, что они:
A. синтезируются на рибосомах
Б. включают в свой состав витамины, металлы
B. являются катализаторами химических реакций
3. Денатурация - это процесс:
А. нарушение естественной структуры белка
Б. восстановления естественной структуры белка
4. Ренатурация - это процесс:
А. нарушение естественной структуры белка
Б. восстановления естественной структуры белка
5. В пробирки с пероксидом водорода поместили кусочек колбасы, хлеба,
моркови, вареного яйца. Кислород выделялся в пробирке:
А. с хлебом Б. с морковью В. с вареным яйцом Г.колбасой

6. Сколько ккал энергии выделяется при расщеплении 1 г белка?
А. 3,4 ккал
Б. 4,1 ккал
В. 9,3 ккал
Г. 17,6 ккал
7. К какой структуре белка относится глобула?
А. первичной
Б. вторичной В. третичной Г. четвертичной
8. Цепочки из
аминокислот, соединённых пептидной связью обладают
структурой:
А. первичной
Б. вторичной В. третичной Г. четвертичной
9. Связи, поддерживающие вторичную структуру белка:
А. пептидные Б. водородные В. ионные
Г. ковалентные
10. Спиральная структура белковой молекулы поддерживается
A. ковалентными связями Б. водородными связями
B. ионными связями
Г. электростатическим притяжением глобул
Вариант II.
1. Функциональные группы ~NH2 и -СООН входят в состав:
A. сложных эфиров
Б. альдегидов
B. спиртов
Г. аминокислот
2. Вторичная структура белковой молекулы обусловлена:
A. пептидными связями
Б. водородными связями
B. дисульфидными связями
Г. амидными связями
3. Отметьте вещество, в молекулах которого пептидная связь:
A. крахмал
Б.белок
B. сложный эфир
Г. углевод
4. Укажите свойство, которое указывает на амфотерность аминокислот:
A. реакции с НС1 и HNO3
Б. реакция этерификации
B. образование пептидов
Г. реакции с кислотами и щелочами
5. Аминокислоты не реагируют с:
A. этиловым спиртом
Б. предельными углеводородами
B. кислотами и основаниями
Г. карбонатом натрия
6. При денатурации белка:
A. сохраняется третичная структура Б. сохраняется вторичная структура
B. сохраняется первичная структура Г. все уровни структуры белка
разрушаются
7. Укажите соединение, взаимодействие с которым является качественной
реакцией на белок:
A. азотная кислота
Б. раствор брома
B. хлорид железа (III)
Г. аммиачный раствор оксида серебра
8. Глутаминовая кислота содержит две карбоксильные группы - СООН и
одну аминогруппу - NH2. Раствор этой кислоты обладает щелочной или
кислой реакцией среды? Почему?
Ответы Вариант I.
1(A)
2(B)
3(A)
4 (Б)
5 (Б)
6 (Б)
7(B)
8(A)
9 (Б)
10
(Б)
Ответы Вариант II.
1(Г)
2 (Б)
3(Б)
4 (Г)
5 (Б)
6(B)
7(A)
8 (КИСЛОИ, т.к. число карбоксильных групп больше аминогрупп

Сообщения и рефераты № 12.
1. Аммиак и амины — бескислородные основания.
2. Анилиновые красители: история, производство, перспектива.
3. Аминокислоты - амфотерные органические соединения.
4. Аминокислоты - «кирпичики» белковых молекул.
5. Синтетические волокна на аминокислотной основе.
6. История открытия структуры белков.
7. «Жизнь это способ существования белковых тел...».
8. Структуры белка и его деструктурирование.
9. Биологические функции белков.
10. СПИД и его профилактика.
11. Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках
глобальной продовольственной программы.
12. Химия и биология нуклеиновых кислот.
Практическое задание № 22. Лабораторная работа №9. «Изучение свойств
белков».
Практическое задание № 23. Практическая работа №8. «Решение
экспериментальных задач на идентификацию органических
соединений. Распознавание пластмасс и волокон».
Контрольная работа №2 по разделу «Органическая химия».
Часть А.
АОбщая
формула
алкинов:
1)СпН2п 2) СпНп-2
3)СпН2п+2
4) СпН2п.6
А2. Название вещества, формула которого
СН3-СН(СНз)-СН=СН-СНз
1) гексен-2
3) 4-метилпентен-2
2) 2-метилпентен-З
4)4-метилпентин-2
АЗ. Толуол относится к классу:
1) спиртов 2) альдегидов 3) фенолов
4) аренов
А4. Только о-связи присутствуют в молекуле
1) метилбензола
3) 2-метилбутена-2
2) изобутана
4) ацетилена
А5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода,
обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого
СН2= С*= СН2
3
1) sp
3) sp
2) sp2
4) не гибридизирован
А6. Г омологом уксусной кислоты является кислота
1) хлоруксусная
3)олеиновая
2) муравьиная
4)бензойная
А7. Изомерами являются:
1) пентан и пентадиен
3)этан и ацетилен
2) бутадиен и бутин
4)этанол и этаналь
А8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции
1)Вюрца 2) Кучерова 3) Зинина 4) Лебедева

А9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений :С2Н5С1 —> С2Н4 —> С2Н5ОН
1) КОН (спирт, р-р), Н2О 3) КОН (водн. р-р), Н2О
2) КС1, Н2О
4) Na, Н2О
А10. При взаимодействии пропена с водой образуется:
1) пропанол-1 2)пропанол-2 3)пропан 4) 2-метилпропанол
АП. При окислении пропанола - 2 образуется:
1) пропилен 2) пропанон
3)пропаналь 4) пропанол
А12. В одну стадию бутан можно получить из:
1) бутанола-1
2) диэтилового эфир 3) бутена 4)бутанола-2
А13. Фенол взаимодействует с:
1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) этиленом 4) метаном
А14. Этанол и фенол взаимодействуют с:
1) натрием
3) хлороводородом
2 )гидроксидом натрия
4) гидрокарбонатом натрия
А15. При гидролизе крахмала образуется:
1) глюкоза 2) фруктоза
3) сахароза 4) целлюлоза
А16.Реакция«серебряного зеркала»характерна для веществ, указанных в
паре:
1) метанол и глюкоза 2)глюкоза и этаналь
3)формальдегид
и этанол
4) этаналь и пропанол
А17. Верны ли следующие суждения об ацетилене:
А. В молекуле ацетилена между атомами углерода присутствуют
только о - связи
Б. При взаимодействии ацетилена с бромной водой разрываются - связь
между атомами углерода
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба сужден
4) оба суждения неверны
А18. Фенол не взаимодействует с:
1) Na 2)NaOH 3) Br 4) HBr
Al 9. Глюкозу обработали гидроксидом меди (II) при нагревании. В
результате образовалось:
1) глюконат 2) глюконовая кислота 3) глюкаровая кислота 4) сорбит
А20. Какой объём этилена (н.у.) можно получить из этилового спирта массой
100 г, если объёмная доля выхода составляет 88%?
1)42,86 л 2) 21,43 л 3) 22,4 л 4) 11,2 л
Часть В.
В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
A) С6Н]2О6
1) алкины
Б) С5Н8
2) арены
B) С8Н10
3) углеводы
Г) С4Н10О
4) простые эфиры
5) многоатомные спирты

А-3 Б-1 В-2 Г-4

В2. Установите соответствие между названием органического вещества и
классом, к которому оно относится:
1) алкены
A) толуол
2) одноатомные спирты
Б)глицерин
3) многоатомные спирты
B) этанол
4) арены
Г) глицин
5) аминокислоты
6) фенолы
Г-5
А-6
Б-3
В-2
ВЗ. С аминоуксусной кислотой может реагировать
1) сульфат натрия 2) хлороводород 3) метан
4) этанол
5)анилин
6) гидроксид калия
В41)тетраэдрическа2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах
3) реакция гидрирования 4) наличие только о-связей в молекулах
5) горение на воздухе 6) реакция с хлоридом натрия
Ответ: 2, 3, 5
В5. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором
15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93
В6. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора
уксусной кислоты с массовой долей 70 % для получения раствора
уксусной кислоты с массовой долей 5%. Ответ
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
С2Н6 -► С2Н5С1 С2Н5ОН -> СНзСОН -► СНзСООН
С2Н4 С2Н5Вг
С2. С какими из перечисленных веществ: натрий, оксид серебра (I) в
аммиачном растворе, серебро, соляная кислота, гидроксид натрия,
карбонат натрия - будет реагировать муравьиная кислота? Составьте
уравнения реакций и назовите продукты реакции.
СЗ. Аминоуксусная кислота получена из уксусной кислоты массой 24г
(массовая доля выхода равна 60%). Вычислите объем раствора
гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл),
который потребуется для нейтрализации полученной аминоуксусной
кислоты_
Дифференцированный зачёт по химии
Инструкция по выполнению работы
На выполнение дифференцированного зачёта по химии даётся 90 минут.
Работа состоит из 2 частей, включающих 30 заданий.
Часть 1 включает 20 заданий (А1-А20). К каждому заданию даётся 4 ответа,
один из которых верный.
Часть 2 включает 10 заданий (Б21-Б30) с выбором трёх верных ответов из
шести. При выполнении этих заданий в бланк ответа надо записать цифры,
обозначающие элементы правильного ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа.
Отвечайте только после того, как Вы поняли вопрос и проанализировали все
варианты ответа.
Выполняйте задание в том порядке, в котором они даны. Если какое-то
задание вызывает у Вас затруднение, пропустите его и постарайтесь
выполнить те, в ответах на которые Вы уверены. К пропущенным заданиям
можно будет вернуться, если у Вас останется время.
За правильно выполненные задания из части 1 Вы получаете по одному
баллу. За правильно выполненные задания из части 2 Вы получаете по два
балла.
Полученные баллы суммируются. Постарайтесь выполнить как можно
больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Для получения отметки «3» достаточно набрать 16-25 баллов.
Для получения отметки «4» достаточно набрать 26-36 баллов.
Для получения отметки «5» достаточно набрать 37-40 баллов.
Часть 1
А1. Вещество, формула которого СН3СООН:
1. алкан 2. спирт 3. карбоновая кислота 4. альдегид
А2. К химическим явлениям относится:
1. испарение воды 2. измельчение руды 3. горение спирта 4. плавление
парафина
АЗ. Восстановительные свойства металлов одной подгруппы с увеличением
порядкового номера элемента:
1 .ослабевают
2.не изменяются
3.возрастают
4.сначала возрастают, затем убывают.
А4. Вещества H2SO4, НС1, HNO3 являются:
1. кислотами 2. оксидами 3. основаниями 4. солями
А5. Формула фенола:
1.С6Н1зОН 2. С6Н5ОН 3.C6H5NH2 4. C6H5NO3
А6. Пять электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома:
1. калия 2. азота 3. алюминия 4. фтора
А7. Массовая доля серы в сульфиде калия рана:
1.29,1% 2.30,4% 3.45,1%
4.58,2%
А8. Порядковый номер химического элемента всегда равен ... в атоме:
1 .числу протонов, числу нейтронов и числу электронов;
2.числу протонов и числу нейтронов;
3 .числу протонов и числу электронов;
4.числу электронов и числу нейтронов.
А9. Кристаллическая решётка, характерная для металлов и сплавов:
1. атомная 2. ионная 3. молекулярная 4. металлическая
А10. К моносахаридам относится:
1.глюкоза
2.сахароза
3.крахмал
4.клетчатка
АН. Процесс разрушения металлов и сплавов под действием внешних
условий:
1. восстановление 2. коррозия 3. диффузия 4. испарение

А12. Валентность углерода в органических соединениях:
1. один 2. два З.три 4. четыре

А13. К реакциям замещения относится реакция:
1. S + О2 = SO2
2. 2NaOH = Na2O + Н2О
3. AgNO3+HCl = AgC
4. 2HC1 + Zn = ZnCl2 +H2
Al 4. Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении:
1. хлороводороде 2. SiC ( карбиде кремния) З.Н2 4. СН4 (метан)
А15. Вещества, имеющие один и тот же состав и одну и ту же молекулярную
массу, но различающиеся строением молекул называют:
1. изомерами
2. аналогами
3. гомо логами
4.углеводами.
А16. Катализаторы, это вещества:
1. ускоряющие химические реакции
2. замедляющие химические реакции
3. не влияющие на химические реакции
4. легирующие добавки
А17. Вещество NaOH - это:
1. кислота 2.соль 3. основание 4. оксид
А18. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью:
1) лакмуса 2) фенолфталеина 3) щелочи
А19. Вещества с общей формулой СпН2п относятся к классу
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов
А20. Какая степень окисления хрома в К2Сг2О7?
1)+6
2)+3
3)-3
4)-6
Часть 2
Б1. К реакциям обмена относятся:
1. S + O2 = SO2
2. 2NaOH = Na2O + H2O
3. AgNO3+HCl = AgCl +HNO3
4.2HC1 + Zn(NO3)2= ZnCl2 + 2HNO3
5. SO2 + H2O = H2SO3
6. NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Б2. Оксидами являются:
l.Ca(OH)2 2. СаСО3
З.СаО 4.НС1
5. Na2 6. SO3
БЗ. К классам органических соединений относятся:
карены 2.алкадиены 3.оксиды 4.основания 5.щелочи б.алкены
Б4. Реакции, характерные для спиртов:
1.горение 2. присоединения 3. полимеризация 4. дегидратация
5.химически инертны б.этерификация
Б5.Среди приведённых ниже веществ, найдите формулы карбоновых кислот:
1.СН3-СН2-СООН 2.СН3-ОН З.СН3-СН2-СОН
4.СН3СООН 5.СН3-СН2- СН2- СН2-СООН б.ОН-СН2СН2ОНБ 6. Изомеры
углеводорода составом С5Н]2:
1.СН3-СН2- СН2- СН2-СН3 2.СН3СН2-СН(СН3)-СН3 З.СН3-СН2-СН2СНЗ 4.СН3-СН(СН3)-СН2-СН3
5.сн3-сн2- СН=СН2 б.С6Н5-СН3
Б7. Какие вещества являются алканами:
1.СН4
2.С2Н2
З.С8Н16
4.С5Н12
5.С3Н8 б.С5Н8

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из
опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все
записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту
рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные
материалы).
6) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и
правил работы с материалами и оборудованием.
Оценка ”4” ставится, если студент выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности
измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал
неполные.
Оценка ”3” ставится, если студент:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее
чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет
получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально
важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу
опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений
были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе
с материалами и оборудованием).
Оценка ”2” ставится, если студент:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью,
не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не
позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились
неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все
недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием.
Оценка ”1" ставится, если студент:
1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу;
показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо
нарушал требования безопасности труда.

Литература
Основные источники:
1. Рудзитис Г. Е, Фельдман Ф.Г М, Просвещение, 2021
2. Габриелян О.С, Лысова Г.Г, М, дрофа, 2022
Дополнительные источники:
1. Цветков Л. А Органическая химия. Учебник для 10-11 классов, м.
Гуманитарный издательский центра ВЛАДОС, 2021г
2. Егоров А.С. Репетитор по химии, Ростов- на -Дону, Феникс, 2021
3.Доронькин В.Н.Тематический тренинг Ростов- на- Дону, Феникс
2023г.

Интернет ресурсы:
1.большая советская энциклопедияййр^/Ьзе.зсг-НЬ.сот/
2. электронная библиотечная CHCTeMahttp://www.book.ru/
3. лучшая учебная nHTepapiypahttp://st-books.ru/
4. https://1 lklasov.net/chemistry/
5. https://mybook.ru/sets/9096-luchshie-knigi-po-himii-interesnaya-literatura-dly/